Rastvori- neutralizacija
Submitted by Emilija3001 on Tue, 03/21/2023 - 11:11
Forums:
Izračunati zapreminu rastvora sumporne kiseline masenog udela 10%, gustine 1,07g/ml potrebnu za neutralizaciju rastvora koji sadrži 16g natrijum-hidroksida.
Poštovani, molim Vas pomozite mi da rešim ovaj zadatak jer se prvi put susrećem sa takvim tipom zadatka i nemam ideju kako da ga rešim. Hvala unapred.
Hemija
Ovaj zadatak se oslanja na hemijsku reakciju...
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2 H2O
Ovde vidimo da 2 mola NaOH reaguju sa 1 molom H2SO4...
sad se pitamo koliko molova NaOH imamo....u 16g NaOH
Kako je 1 mol NaOH 40g to ispada da je 16g 0.4 mola NaOH
Ako imamo 0.4 mola NaOH to ce, prema reakciji da zahteva duplo mamnje molova H2SO4...znaci treba 0.2 mola H2SO4...i to, hteo bih da naglasim, super ciste H2SO4, a ne nekakvog rastvora...ali mi imamo samo rastvor....znaci...hajde da vidimo koliko rastvora treba da uzmemo da bi tu bilo 0.2 mola H2SO4
1 mol H2SO4 je 98g, a 0.2 mola ce biti 39.2g H2SO4.
E sad da vidimo koliko rastvora da uzmemo da bi tamo bilo 39.2g ciste H2SO4.
Rastvor je 10%...sta to znaci ...ako uzmemo 100g rastvora...u stvari tu se nalazi samo 10g ciste H2SO4...e sad da bi imali 39.2g ciste H2SO4 ...znaci treba uzeti 392g rastvora H2SO4 (koji je 10%)
To nije kraj zadatka jer se trazi broj ml rastvora...sto nije tesko pretvoriti ako znamo iz gustine da je 1 ml = 1.07g ...pa ce 392g rastvora biti 366ml rastvora i to je resenje.
Kao sto vidis, ja ne volim da pisem formule i racunanje...nego vise pravim pricu oko zadatka...da imamo sliku sta se desava...jer to je nacin da se zadatak podeli na lakse manje zadatke i onda polako dodjemo do cilja.
Izbor indikatora
Koji indikator bi bio optimalan izbor, za titraciju vodenog rastvora etilamina HCl-om? Hvala
Hemija
Kada se biraju indikatori za titraciju prvo pokusamo da klasifikujemo nasu bazu i kiselinu. Zatim, podsetimo se malo kako izgledaju grafikoni za titraciju....i gledamo gde je sredina vertikalnog dela grafikona....i onda trazimo pogodan indikator za taj deo..
Etilamin je slaba baza, a HCl je jaka kiselina...gledamo grafikon za taj par....znaci zavrsna tacka titracije je pomerena "dole" prema regionu pH od recimo 3-4....pa je pogodan indikator eventualno metil-oranz koji menja boju u tom delu pH.