pH
Submitted by MARIJA 84 on Sun, 12/08/2013 - 21:39
Forums:
Koliki je pH rastvora nastalog mesanjem 1200ml rastvora HCl konc 0,5mol/L i 800ml rastvora NH3 konc 1mol/L...hvala unapred...
tacan odgovor je 8,78
Koliki je pH rastvora nastalog mesanjem 1200ml rastvora HCl konc 0,5mol/L i 800ml rastvora NH3 konc 1mol/L...hvala unapred...
tacan odgovor je 8,78
HCl+NH3--------------->NH4Cl
HCl+NH3--------------->NH4Cl
n(HCl)=c*V=0.5*1.2=0.6 mol
n(NH3)=c*V=0.8*1=0.8 mol
u visku je baza
n1(NH3)=n(HCl)=0.6 mol
n*(NH3)=n(NH3)-n1(NH3)=0.8-0.6=0.2 mol
Vu=V1+V2=1200+800=2000 ml
{NH3}=n*(NH3)/Vu=0.2/2=0.1 mol
Kb={NH4+}*{OH-}/{NH3}
{NH4+}={OH-}=x
1.8*10(-5)=x*2/0.1
x*2=1.8*10(-6)
x=(koren(1.8*10(-6))=1.34*10(-3)
{OH-}=1.34*10(-3) mol/l
pOH= -log{OH-}= +-log{1.34*10(-3)}=2.87
pH=14-2.87=11.13
Hvala ti puno na resenju...
Hvala ti puno na resenju...
u zadatku nam nije dato Kb=1,8*10-5, jel smem da koristim taj podatak?
Jel njima onda nije tacno resenje 8,78?
i samo jos jedno pitanje, zasto u molovima NH3 koristimo ove molove u visku a ne broj molova koji je reagovao
n*(NH3)=n(NH3)-n1(NH3)=0.8-0.6=0.2 mol
Vu=V1+V2=1200+800=2000 ml
{NH3}=n*(NH3)/Vu=0.2/2=0.1 mol
Obicno ce ti u zadatku dati
Obicno ce ti u zadatku dati vrednost za Ka ili Kb .Ja mislim da njima nije tacno resenje ali provericu . Kada imas nesto u visku koristis te molove koji su u visku jer su to ne proreagovali molovi kiseline ili baze zavisi sta ti je u visku.
Nije tacno resen zadatak.
Nije tacno resen zadatak.
Posto je amonijak u visku, gradi se puferski sistem NH3/NH4+
Broj molova nastalog amonijum jona je 0.6, a broj molova NH3 u visku je 0.2
Koncentraciju hidronijum jona u puferu racunate preko henderson-hasselbach-ove jednacine
[H3O+]=Kk*n(kiselog oblika pufera)/n(baznog oblika pufera)
[H3O+]=10^-9.25 * 0.6/0.2 = 1.68*10^-9 mol/dm3
pH=8.77
Jel moze neko postupno
Jel moze neko postupno uraditi ovaj zadatak i objasniti jer ne razumijem. Svuda po netu se nalaze različita objašnjenja i taman kad pomislim da sam skapirala pročitam nešto drugo i još više se zbunim a spremam se za prijemni.
Jel moze neko postupno
Jel moze neko postupno uraditi ovaj zadatak i objasniti jer ne razumijem. Svuda po netu se nalaze različita objašnjenja i taman kad pomislim da sam skapirala pročitam nešto drugo i još više se zbunim a spremam se za prijemni.
Srecno na prijemnom, pitaj
Srecno na prijemnom, pitaj slobodno jos ako treba.
Prvo izracunajmo kolicine NH3 i HCl na osnovu formule n=c×v (zapremine pretvoris u dm3)
n(NH3)=0.8dm³×1 mol/dm³ =0.8mol
n(HCl)=1.2 dm³× 0.5 mol/dm³ =0.6mol
E sad postavimo reakciju
NH3+HCl-> NH4Cl
Vidimo da reaguju u odnosu 1:1 sto u prevodu znaci da ce potpuno izreagovati 1 mol NH3 i 1 mol HCl. Vidimo i da nam je u zadatku dato više NH3 nego HCl (0.8mol>0.6 mol) i zato zakljucujemo da ce nam izreagovati sav HCl, i ostaće višak NH3.
Koliko HCl reaguje? Cijeli HCl. Koliko se NH4Cl stvara? Odredjujemo proporcijom
1mol HCl: 1 mol NH4Cl=0.6 mol:x
X=0.6 mol NH4Cl
Posto se potrosilo i 0.6 mol NH3, a na pocetku smo imali 0.8mol, ostaje neizreagovano 0.8mol- 0.6mol=0.2 mol NH3
Sada u sudu imamo 0.2 mol NH3 i 0.6 mol NH4Cl.
NH3 je slaba baza, NH4Cl je njena so i zakljucujemo da smo ovime dobili pufer. U zadatku MORAJU da daju Kb jer bez nje ne moze da se odredi pH ili pOH slabog elektrolita. Kb(NH3) =1.8×10^-5 (deset na minus petu)
Ovdje je bazni pufer pa cemo puferskom jednacinom dobiti [OH-]
[OH-]= Kb × n(NH3)/n(NH4Cl)
[OH-]= 1.8×10^-5 × 0.2mol/0.6mol
[OH-]=0.6×10-5
Na digitronu upises taj broj i kliknes log i dobijas -5.22 ....
pOH=-log[OH-] znaci samo mu promijenis predznak
pOH=5.22
pH=14-5.22=8.78
Hvala mnogo!! Ja sam pokušala
Hvala mnogo!! Ja sam pokušala sama isto ovako sam radila i dosta znam i formule i imam dobro predznanje mada smo u školi iz pufera bukvalno radili osnovne zadatke i da nadjemo npr ph novog pufera ili delta ph ako npr u kiseli pufer dodamo kiselini ili tako nesto pa se pomalo zbunim i ne znam šta mi je šta. Hvala još jednom!!
Inače super objašnjeno!!!!!
Inače super objašnjeno!!!!! Hvalaa!!!!
Nema na cemu!
Nema na cemu!