Elelktroliza vodenog rastvora.
Submitted by bidzip on Thu, 03/31/2022 - 11:09
Forums:
Da li neko može da mi pomogne oko zadataka.
U vodenom rastvoru bakar(II)hlorida masa katode se povećala za 3,2 gr.Na bakarnoj anodi se vršio koji proces:
1)izdvojilo se 0,56lkiseonika 2)prešlo u rastvor 0,1lCu²+ 3) izdvojilo se 1,12l hlora 4)prešlo u rastvor 0,05mol C²± .
Hvala unapred
Hemija
U vodenom rastvoru bakar(II)hlorida imamo Cu2+ ione i Cl- ione. Dva elektrona su potrebna da redukuju Cu2+ na katodi u Cu. Na anodi Cl- ce da se oksiduje i formira Cl2 (i taj posao generise 2 elektrona). Zakljucak je da ako se na katodi formira jedan mol Cu, tada ce na anodi da se formira 1 mol Cl2
Prvo da vidimo koliko mola Cu se formiralo:
x = 3.2/63.546 = 0.050 mola Cu (63.546 je atomska masa Cu)
Znaci, ako se formiralo 0.050 mola Cu, toliko mola Cl2 ce biti formirano na anodi.
Kad to pretvorimo u zapreminu (1 mol gasa je 22.4l)
V=0.050*22.4 = 1.12 l
Teoretski i O2 bi mogao da se formira na anodi ali sve to zavisi od drugih faktora koji nisu navedeni u zadatku npr ako je jako razblazen rastvor sto ovde nije slucaj i uzimamo ono sto se uci u skoli, a to je da se formira Cl2 na anodi i Cu na katodi.