Ugljovodonici
Submitted by MarijaC on Sat, 05/07/2022 - 17:32
Forums:
Zdravo, treba mi pomoć oko sledećeg zadatka!
Pri normalnim uslovima 10dm³ nekog ugljovodonika ima masu 19,6g. Elementarnom analizom je određeno da 10g tog jedinjenja sadrži 8,171g ugljenika i 1,829g vodonika. Koji je to ugljovodonik?
Rešenje je propan.
Hemija
Da vidimo sta nam informacije iz zadataka nude. Prvo, u pitanju je gas....10dm3 ima masu 19.6g pri normalnim uslovima. Ta informacija nam daje sansu da izracunamo molekulsku masu (1 mola) tog jedinjenja ...jer znamo da je 22.4 dm3 u stvari jedan mol. Znaci:
10 dm3 : 19.6 g jedinjenja
22.4 dm3 : X g jedinjenja
X = (22.4 x 19.6) / 10 = 43.904 g
Sad znamo molekulsku masu. Da vidimo koliko grama C ima u toj masi koliko grama H.
Iz zadatka vidimo da 10g jedinja sadrzi 8.171 g ugljenika. Znaci, 43.904g ce sadrzati x g.
x= (43.904 x 8.171)/10 = 35.8739 g
Uradimo to isto za vodonik.
x = (43.904 x 1.829) / 10 = 8.030 g
Sada znamo koliko jedan mol jedinjenja (43.904 g) sadrzi grama C (35.8739 g) i vodonika H (8.030 g).
Dalje...podelimo masu ugljenika sa 12, a masu vodonika sa 1 (to su atomske mase).
za ugljenik 35.8731/12 = 3
za vodonik 8.030/1 = 8
Znaci nase jedinjenje je C3H8 (propan).