Stehiometrija, računanje zapremine
Submitted by LunaMax on Wed, 09/21/2022 - 21:58
Forums:
Zadatak glasi: Koliko cm³ rastvora hlorovodonične kiseline koncentracije 4 mol/dm³ je potrebno za reakciju sa 10g cinka?
Nisam sigurna kako se radi ovakav tip zadatka, pa bi bilo kakve smjernice bile od pomoći. Hvala unaprijed.
Hemija
Iz samog zadatka vidimo da je rec o hemijskoj reakciji....hajde da napisemo tu reakciju::
Zn + 2HCl ---------> ZnCl2 + H2
tipcna reakcija kada metal reaguje sa kiselinom i stvara se so i gasoviti vodonik....
Hemijska reakcija nam govori "u molovima"....ali mi nemamo molove nego je Zn predstavljen u gramima...znaci treba to pretvoriti u molove...a i HCl nije predstavljen "cist" nego kao rastvor takve koncentracije da kad uzmemo 1000cm3 (1dm3) tog rastvora tu bi trebalo da bude 4 mola "cistog" HCl...dobro, da vidimo prvo koliko molova Zn imamo.
1 mol Zn ima masu od 65.38g...znaci proporcionalno 10g ce biti
x=10 * 1/ 65.38 = 0.153 mola...da zaokruzimo na 0.15 mola Zn
sad da vidimo sta kaze hemijska reakcija:
1 mol Zn treba 2 mola "ciste" HCl...znaci 0.15 mol Zn treba 0.30 mola HCl (duplo vise).
Gde da nadjemo "cistu" HCl..nigde...mi imamo rastvor...dobro uzecemo onda rastvor da tu bude ni manje ni vise nego 0.30 mola HCl
1000cm3 rastvora sadrzi 4 mola "ciste" HCl...pa ce proporcionalno 0.3 mola "ciste" HCl biti u 75cm3
x = 1000 * 0.3 / 4 = 75cm3
Hvala puno na odgovoru!
Hvala puno na odgovoru!