Poveznica između K1 i K2 (hemijska ravnoteža)
Submitted by asterix on Sat, 10/15/2022 - 22:48
Forums:
Ako imamo zadanu konstantu ravnoteže 2,6*1¸0^6 bar reakcije:
2NH3--> N2+3H2
Kako da odredimo konstantu ovakve reakcije:
NH3 --> 1/2 N2 + 3/2H2?
Rešenje je 1,6*10^3 .
Ako može netko da mi to matematički detaljnije pojasni.
Pozdrav
Hemija
Razlika izmedju prve i druge hemijske jednacine je u tome sto smo u drugoj podelili sve koeficijente ucesnika u reakciji sa 2.
To,naravno, utice na nacin kako izracunavamo konstantu ravnoteze...jer znamo da koeficijenti idu kao eksponenti...pa ce na kraju analogno tome i K od prve reakcije imati "novi" exponent...ovoga puta eksponent ce biti 1/2 umesto 1 (koji nikad ne pisemo)....K^(1/2)
Drugim recima ako izracunamo koren od K dobicemo novi K tj 1.6*10^3
hvala.
hvala.
a kako ste odredili da treba sve potencirati na 1/2?
imam problem i s ovime:
A + 3B<-->2C; konstanta te reakcije iznosi 1,3 mol-2 dm6
koliko iznosi konstanta ove reakcije: 2/3 C --> 1/3 A + B; R: 0.917 mol2/3 dm-2.
ne mogu nikako dobiti tačan rezultat
Hemija
Ovi zadaci su vise matematika nego hemija...narocito kad vidim da neko koeficijente ucesnika u reakciji oznacava sa 1/3...2/3 itd Mi hemicari volimo cele brojeve...zasto da si komplikujemo zivot sa razlomcima...gde mozes da nadjes 1/3 molekule...nigde...ali OK...stvari stoje ovako.
U matematici imamo pravo da i levoj i desnoj strani jednakosti uradimo sta nam je volja i sta nam padne na pamet i sve je OK samo da to radimo i levoj i desnoj strani.
Drugo, nase K se izracunava tako da svi koeficijenti idu u eksponent...koja je veza izmedju K i nekog novog K` koji smo dobili tako sto smo sve koeficijente ucesnika podelili sa 2 ili recimo 3. Pa veza je ta da ce i eksponenti takodje biti podeljeni sa 2 ili 3, a na levoj strani takodje eksponent od K ce biti podeljen sa 2 ili 3.
U ovom drugom primeru dali su neku reakciju i K za tu reakciju..lepo.
A onda su reakciju napisali kao povratnu i sve koeficijente podelili sa 3.
Prvo da vidimo koliko je K za povratnu reakciju (bez deljenja sa 3).
To racunamo tako da je K` = 1 /K...znaci konstanta reakcije zdesna na levi je obrnuto proporcionalna konstanti sleva na desno. Pa ispada K` = 1/1.3 = 0.7692...obrati paznju da smo jos uvek na prvoj reakciji samo u obrnutom smeru.
Sada da vidimo kad sve koeficijente podelimo sa 3...naravno i K` koeficijent ce biti umesto eksponenta 1 (koji nikad ne pisemo) sada biti 1/3....znaci treci koren od 0.7692...ja dobijem 0.916 (zbog zaokruzivanja).
Dobro