stehiometrija - oksid alkalnog metala, rastvor - osmi razred

Potrebna mi je pomoć kod ovog zadatka

У реакцији 32,9 g оксида непознатог алкалног метала са вишком воде настаје 392 g раствора масеног процентног састава 10%. Израчунати релативну атомску масу непознатог алкалног метала. Задатак рачунски образложи.

ovako sam ja probao

E- alkalni metal

E₂O + H₂O -> 2EOH

m(E₂O) =  32.9g               n(E₂O) = 32.9 / (Ar(E)*2+16)

m(EOH) = 10% * 392 = 39.2g        n(EOH) = 39.2/ (Ar(E) +17)

i onda sam mislio n(EOH) = 2*n(E₂O)

ali ne mogu da resim tacno 

re[enje je Ar=39

Hvala mnogo!

Izvinjavam se, resio sam, bas ovako kako sam napisao, matematika mi nije bila dobra

:)