Stehiometrija
1. Smeša gasova CO, CH4, C2H2, zapremine 100cm³, pomešana je sa 400cm³ kiseonika i izazvana je eksplozija. Nakon reakcije i hlađenja do početne temperature, zapremina gasa je bila 375cm³. Kada se taj gas propustio kroz rastvor KOH zapremina se smanjila na 224cm³. Izračunati zapreminski sastav početne smeše (voda je u tečnom stanju).
Meni je jasno da iz sva 3 gasa dobijamo CO2, i da je zapremina CO2 = 375cm³-224cm³ jer je to zapremina koja je reagovala sa KOH. I da je isto tako reagovalo 400cm³-224cm³ kiseonika ali ne znam kako da dobijem zapreminski sastav
2. Oksid azota, zapremine 15.6cm³, pomešan je sa viškom vodonika i izazvana je eksplozija smeše. Nakon hlađenja na početnu temperaturu dobijeni su azot i voda u tečnom stanju. Pri tome je došlo do smanjenja zapremine od 46.7cm³. Odredi formulu oksida (rj: N2O3)
Ja ne shvatam kako moze smanjenje zapremine da bude 46.7cm³. A takođe sam vidio rjesenje, neko je 2015 postavio ovaj zadatak na svet hemije i rekao da je to 46.7cm³ voda ali nije mi jasno kako
Hemija
Zadatak 1
Prvo da vidimo sta se desava sa jedinjenjima iz smese...
2CO + O2 ----------> 2CO2
CH4 + 2O2 -----------> CO2 + 2H2O
2C2H2 + 5O2 -------> 4CO2 + 2H2O
Recimo da je zapremina CO nekakvo X
CH4 neka bude Y
C2H2 neka bude Z
sta mozemo da napisemo odmah....
X + Y + Z = 100 to nam je prva linearna jednakost....sad da vidimo kako da dodjemo do druge i trece...
Obratimo paznju na CO2....zakljucili smo da je bilo 151 cm3 CO2 i svaka reakcija je doprinela odredjeni deo....mozemo da napisemo..
X + Y + 2*Z = 151 ovo je druga linearna jednakost
objasnjenje...prva reakcija je proizvela onoliko CO2 koliko je bilo i CO (znaci X)...druga reakcija isto tako...e, a treca reakcija ce proizvesti duplo vise CO2 nego sto ima C2H2 (Z)....
Sad da vidimo sta je sa utroskom O2....potroseno je 176 cm3 kiseonika (400 - 224)....e, sad obrati kako je trosen kiseonik...od reakcije do reakcije...
Prva reakcija ce da potrosi duplo manje O2 nego sto je bilo CO (X)...znaci potrosice se X/2 kiseonika...dalje, druga reakcija ce da potrosi duplo vise O2 nego sto je bilo CH4 (Y)...i treca reakcija ce potrositi 5/2 C2H2 (Z)...znaci pisemo trecu linearnu jednakost...
X/2 + 2*Y + 5/2 * Z = 176
Sad resimo sve po X, Y i Z
Ja sam dobio za X .....CO =25.6 cm3
Y......CH4 = 23.4 cm3
Z.....C2H2= 51 cm3
I ovo mi je potpuno jasno,
I ovo mi je potpuno jasno, hvala sto uvijek pomognete uz odlicno objasnjenje.
Hemija
Zadatak 2
Imamo neki oksid azota...15.6 cm3....oznacimo formulu sa NxOy...i sad ide reakcija sa vodonikom...generalno bez sredjivanja bi bilo...
NxOy + H2 ---------> N2 + H2O
I sad se "izgubilo" 46.7 cm3....pitajmo se gde?
Prvo izgubi se svih 15.6 cm3 oksida azota....
Drugo izgubi se H2...i to y*15.6...(zamisli da u formuli oksida azota imas 1 O ili 2 O....odmah vidis da ces trositi H2 jedanu ili 2 zapremine da napravis vodu...znaci proporcionalno)
Ali nesto se i dobije...vodu ne racunamo ovde jer nije gas...nego obratimo paznju na N2...dobije se x/2*15.6 azota...i posto to nije gubitak nego dobitak imace drugaciji znak....sad da napisemo sta znamo...
46.7 = 15.6 + y*15.6 - x/2*15.6
kad to malo sredimo dobijemo odnos izmedju x i y
x/2 + 2 = y
i sad razmisljamo kao hemicari koji su nam oksidi dostupni...NO, NO2, N2O3....naravno N2O3
Hvala!
Hvala!
Mozete li mi opet mozda
Mozete li mi opet mozda nekako detaljnije objasnit promjenu? Vidim da se od smješe NxOy i H2 oduzima N2, ali nekako kad opet citam zadatak ne mogu da shvatim zasto se N2 oduzima