Hemijska ravnoteza
Konstanta disocijacije HI na nekoj temperaturi je Kc=6.25 × 10^-2 . Koliki procenat HI je disosovan? Nisu rekli mjeru za Kc a rjesenje je 33.3%
2. Ravnoteza reakcije N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) uspostavlja se pri koncentracijama N2=4000 mol/m³ , H2 =2000 mol/m³ i NH3 =4000 mol/m³
Izračunati Kc i ravnotežne koncentracije supstancu koje reaguju kada se koncentracija vodonika smanji na 500 mol/m³ ( R: N2=3500 , NH3 =5000)
Znam izracunati Kc i tacno sam je dobio
Moze li da se ovako zamisli? Ako na pocetku imamo 2000 mol/m³ H2 , na kraju 500 mol/m³ , a promjena je 3 puta kolicina (dato u reakciji), onda je 3x = 2000-500 i dobijemo da je promjena x=500 mol/m³
Dok sam ovo pisao shvatio sam da je bar za mene zadatak jako konfuzno postavljen. Ne znam da li grijesim, ali zar se ne bi ravnoteza pomjerila ulijevo kako bi se nadomjestio manjak vodonika? Ipak, posto u rjesenju kazu da ce biti vise NH3 nego na pocetku pretpostavljam da su mislili da je pod istim uslovima zadatak, tj da su pocetne koncentracije N2 i NH3 iste, ali da je krajnja [H2] 500 odnosno da je izreagovalo 1500 mol/m³ . Nadam se da ste me shvatili
Hemija
Zadatak 1
Da li je recena pocetna koncentracija HI ? Stepen disocijaciije zavisi od pocetne koncentracije i prirode supstance. Priroda supstance je olicena u Kc ali pocetna koncentracija nije navedena.
Hemija
Zadatak 2
U pravu si...malo je zadatak cudno postavljen...
Realno imamo dva scenarija...
Jedan je da u pocetku imamo reakciju u ravnotezi i date su koncentracije te ravnotezne smese gasova...i sad se postavlja pitanje sta je Kc...to nema problema izracunati. Nakon toga na neki cudesan nacin smanji se kolicina H2...ali se ne kaze kako..sto nije uobicajeno u hemiji...jer mi smo veoma znatizeljni i zelimo znati sta se dogadja. Ako je reakcija u ravnotezi i ako niko nije menjao uslove (temperatura) nemamo pravo da kazemo da je reakcija krenula ni desno ni levo.
Drugi scenario bi mogao da bude da je reakcija bila u ravnotezi...predstavljene su koncentracije...Kc se lako da izracunati...i nakon toga, recimo, promenili smo uslove (temperaturu) pa je reakcija krenula sleva na desno...H2 se trosio dok nije dosao do cifre od 500 mol/m3...naravno to znaci da se adekvatno trosio N2 i dobijao NH3 i da nasa prvobitna Kc vise ne vazi jer je druga temperatura...itd
Treci scenario bi bio da ove koncentracije reaktanata iz zadatka uopste nisu bile nikada ravnotezne..nego je neko uzeo sud od m3 i tu ubacio smesu N2, H2, NH3 sa koncentracijama iz zadatka...a onda rekao da je od H2 ostalo samo 500 mol/dm3 nakon reakcije...znaci potrosilo se 1500 mol/m3 H2...i ostale ucesnike je lako izracunati...i na kraju ako bas nekome treba mozemo izracunati i Kc koristeci te ravnotezne koncentracije.
Sto se tice ideje da reakcija krene sdesna na levo...e za taj scenario bi trebalo da je reakcija bila u ravnotezi...onda smo na neki volseban nacin "povadili" H2 napolje iz reakcionog suda (pa ga sad ima manje) i normalno da ce sada reakcija krenuti da to nadomesti...Za tu pricu autor zadatka treba da opise vise detalja sta se desavalo.
Tako je! Meni je bas konfuzno
Tako je! Meni je bas konfuzno bilo, hvala puno