Hemija - Konstanta ravnoteze i LeChatelier
Submitted by Predrag Milosevic on Fri, 05/10/2024 - 13:12
Forums:
Zadatak koji proverava nase znanje o konstanti ravnoteze i kako utice promena uslova ravnoteze na pomeranje hemijske reakcije prema LaChatelier-ovom principu.
Zanima me kako studenti razmisljaju na koji nacin resiti zadati problem.
Imamo hemijsku reakciju u ravnotezi na nekoj temperaturi...
CO2 + H2 <-----> CO + H2O
Svi ucesnici su u gasnom stanju i zapremina reakcionog suda je 1L
Ravnotezne koncentracije su:
[CO2] = 0.8 mola
[H2] = 0.3 mola
[CO]= 0.6 mola
[H2O] = 0.5 mola
Pitanje glasi....koliko molova CO2 moramo da uklonimo iz reakcionog suda da bi koncentracija CO bila 0.5 mola nakon uspostave ravnoteze na istoj temperaturi.
(Resenje je 0.5 mola CO2)
Hemija
OK. Evo kako ide resenje.
Iz pocetnih uslova mozemo lako da odredimo K povratne reakcije.
K = [0.6][0.5] / [0.8][0.3] = 1.25
To je bilo pre bilo kakve promene....Taj K je konstanta na odredjenoj temperaturi i mozemo da je koristimo i nakon odrdjenih promena....tj kada pocnemo da uklanjamo CO2 do tacke kada budemo imali [CO] = 0.5 mola/dm3
Kada uklanjamo CO2 reakcija ce krenuti sa desna na levo tako da to ima smisla....ocekujemo da ce koncentracija CO biti manja i H2O, a koncentracija H2 ce se povecati..
Znaci koncentracija CO ce sa 0.6 da padne na 0.5...tj promena je 0.1 mol....Toliko isto ce da se promeni H2O ....bice umesto 0.5 sada 0.4 mola...a koncentracija H2 ce se povecatisa 0.3 na 0.4.
Sta se dogadja sa CO2....i ta koncentracija ce da se poveca za 0.1 mol ....i trebala bi da bude 0.9 mola umesto 0.8 mola ali moramo da izvucemo nekih x mola da to seve krene...
Sad mozemo da pisemo...
K = 1.25 = [0.5][0.4] / [0.9 - x][0.4]
x= 0.5 mola
Znaci mora da uklonimo 0.5 mola CO2