Redoks reakcije
Submitted by Helenica on Tue, 05/14/2024 - 22:58
Forums:
Zdravo!
Trebala bi mi pomoć oko izjednačavanja ove dve redoks reakcije:
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O
P4+NaOH+H20=PH3+NaH2PO4
Naravno metodom preko oksidacionih brojeva
Hemija
Zadatak prvi...
Malo je zbunjujuce da reakcija napisana u postavci zadatka ne predstavlja realnost...u vodenim rastvorima nema Cu(NO3)2 oblika...nego Cu2+ i NO3- tj kao jonski oblici.
Na pocetku je Cu bio u nultom oksidacijskom stanju na kraju je kao Cu2+...znaci otisla su dva elektrona..
Azot u HNO3...ili bolje reci NO3- ionu je u stanju +5...i on ce da prihvati one elektrone koji poticu od Cu i na kraju ce biti azot u stanju +2 u jedinjenju NO...to i pisemo
Cu ----> Cu+2 + 2e-
N+5 + 3e- -----> N+2
Znaci "u igri" ce biti 3 atoma Cu i 2 atoma N da bi oni razmenili elektrone...to i napisemo...privremeno
3Cu + HNO3 -----> 3Cu(HNO3)2 + 2NO + H20
sad vidimo da na desnoj strani imamo 8 atoma azota...znaci na levoj mora biti isti broj...a nakon toga "doteramo" broj kiseonika i vodonika sa vodom...na kraju imamo...
3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Zadatak drugi
Ovde imamo primer...mogli bi to nazvati, auto-oksido -redukcije ...nas fosfor ce i davati i primati elektrone. Prvo, fosfor je bio u nultom stanju...na kraju u stanju -3 i +5
P + 3e -----> P-3
P ----> P+5 + 5e
Odmah vidimo da ce trebati 3 atoma fosfora da daju elektrone, a pet atoma fosfora da primi te elektrone...znaci ukupno u "igri" je 8 atoma fosfora...i taj broj diktira reakciju...
2P4 + 3NaOH + 9H2) ---> 5PH3 + 3NaH2PO4