stehiometrija

Submitted by hemija5 on Tue, 12/29/2015 - 21:11
hemija5's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Kolika masa KNO3 nastaje pri delovanju 1g KOH i 1g HNO3. Sta je u visku i koliko?

hemija5's picture

hemija5 - Tue, 12/29/2015 - 21:57

Moze liiii neko

buduci_student's picture

buduci_student - Wed, 12/30/2015 - 09:45

Uputstvo:

                                                KOH + HNO3 -----> KNO3 + H2O

Izracunas da ima 0.0159 mol HNO3 a 0.0178mol KOH. Molarni odnos izmedju reaktanata i proizvoda je jedan prema jeda. HNO3 je limitirajuci reaktant a KOH je u visku. 0.0159mol soli ce biti proizvedeno.Onda saznas da je 0.0019mol KOH u visku,odnosno 0.1066g. Priblizno 1.6 grama KNO3 ce biti proizvedeno. 0.892g KOH reaguje sa 1g HNO3.

hemija5's picture

hemija5 - Wed, 12/30/2015 - 10:01

Je l  moze ovako:

HNO3 :  1:x=63:101 x=1,6 KNO3

KOH : 1:x=56:101 x= 1,8g KNO3

1,6:x=101: 63  X = 0,998 NHO3 potrebno  1-0.998= 0,002 u visku

buduci_student's picture

buduci_student - Wed, 12/30/2015 - 10:43

Neee samo prati moja uputstva

MilaStefanovic's picture

MilaStefanovic - Wed, 12/30/2015 - 17:02

Evo jos jednog nacina:

KOH+HNO3=KNO3+H2O

1) 1g:xg=56g:101g   x=1.80g

2) 1g:xg=63g:101g   x=1.60g   KOH je u visku. Nastaje 1.60g KNO3 (biras manji broj za resenje). Kada hoces da vidis koliko je u visku KOH uzmes da je nastalo 1.60g pa koristis proporciju: xg:1.60g=56g:101g x=0.89g KOH

Dakle, visak KOH je 1.0g-0.89g=0.11g

Acetofenon's picture

Acetofenon - Wed, 12/30/2015 - 18:08

hemija5, jel imaš rešenje?

budući_studente, šta znači "limitirajući reaktant"?

hemija5's picture

hemija5 - Wed, 12/30/2015 - 19:19

Sad sam shvatila da sam pogresila u drugoj proporciji nazalost :(( 

U svakom slucaju, hvala svima koji su mi pomogli. Srecna Nova godina i praznici!! :))

buduci_student's picture

buduci_student - Wed, 12/30/2015 - 21:02

Limitirajuci reaktant je jedinjenje koje ogranicava da se stvori veca kolicina produkta