Nepoznati metal
Submitted by Tiranikus on Wed, 07/23/2014 - 19:57
Forums:
Sulfid nekog metala se pri zarenju na vazduhu kvantitativno prevodi u oksid. Tom prilikom se masa ne menja (sta se odavde zakljucuje?) . Kada se dobijeni oksid rastvori u HCl i tretira viskom H2S kvantitaivno se talozi sulfid cija je masa za 20% veca od mase oksida. Koji je metal u pitanju?
Resenje: Cu
2MS+3O2---------------->2MO
2MS+3O2---------------->2MO+2SO2
MO+2HCl-------------------->MCl2+H2O
MCl2+H2S------------------->MS+2HCl
m(MS)=0.2+m(MO)
n(MS)=n(MO)
m(MS)/Mr(MS)=m(MO)/Mr(MO)
(0.2+m(MO))/Mr(MS)=m(MO)/Mr(MO)
(0.2+m(MO))*(M+16)=m(MO)*(M+32)
0.2*M+3.2+m(MO)*M+m(MO)*16=m(MO)*M+m(MO)*32
0.2*M+3.2=m(MO)*16
Ako se masa ne menja to znaci da su mase sulfida i oksida jednake. Ako pretpostavis da je masa oksida 1 g dobijas
0.2*M=16*1-3.2
M=12.8/0.2=64 g/mol i to je Cu.
Hvala na trudu:
Hvala na trudu:
1. Sta je 0.2? U zadatku pise da je masa za 20% veca. Znaci da je vec na pocetku uzeto da je m(MO)=1g ? Ako je tako, onda u redu.
2. Kako je moguce da su mase sulfida i oksida u reakciji jednake? Ako im je odnos molova 1:1, a razlicite molarne mase, kako se ovo postize? I gde to koristimo u resavanju ?
0.2 je 20% koji su dati u
0.2 je 20% koji su dati u zadatku. U zadatku pise da se masa ne menja jedino ako oni nisu smatrali da se ukupna masa ne menja.
Da, verovatno je to u pitanju
Da, verovatno je to u pitanju. Hvala
Htela sam samo da pitam kod ovog zadatka, zasto je n(MS)=n(MO),
zasto je n(MS)=n(MO) kada u prvoj jednacini dobijamo dva mola oksida, a u poslednjoj jedan mol sulfida?
Iz prve jednacine iz 2 mola
Iz prve jednacine iz 2 mola sulfida dobijas 2 mola oksida i zato je n(MS)=n(MO)
A da, hvala :)
A da, hvala :)