hemijska ravnoteža
Submitted by iva0711 on Wed, 03/23/2016 - 01:14
Forums:
U sistemu A(g) + 2B(g)=C(g) , (POVRATNA REAKCIJA), ravnotežne koncentracije iznose: A=0,6mol/dm3, B=1,2 mol/dm3, C=2,16mol/dm3. Izračunati konstantu ravnoteže ove reakcije, kao i polazne koncentracije reaktanata.
K=(C)rav./(A)rav.*(B)rav.2
K=(C)rav./(A)rav.*(B)rav.2
K=2.16/0.6*(1.2)2
K=2.5
(A)proreag.=(C)rav.=2.16 mol/l
(A)polazna=(A)rav.+(A)proreag.
(A)polazna=2.16+0.6=2.76 mol/l
(B)polazna+(B)proreag.+(B)rav.
(B)proreag,=2*(C)rav.=2*2.16=4.32 mol/l
(B)polazna=4.32+1.2=5.52 mol/l
Na koji način bi se mogao
Na koji način bi se mogao rešiti ovaj zadatak:
u poudi zapremnine 1 dm3 nalaze se 2 mola SO2 i 1 mol O2: 2SO2(g)+ O2(g) <--> 2SO3(g)
nakon uspostave ravnoteže smesa sadrži 0.24 mola O2. Izračunaj konstantu ravnoteže ove rekcije. R: 0.021 L/mol
ne mgu nikako dobiti tačan rezultat.
A da probaš sa
2SO3 <----> 2SO2 + O2 ? :)
A da probaš sa
A da probaš ovako: 2SO3 <----> 2SO2 + O2 ? :)
u zadatku je dana ova
u zadatku je dana ova reakcija: 2SO2 + O2<--> 2SO3
Verovatno je greška u rešenju
Verovatno je greška u rešenju. Trebalo bi da je K=41.78 a to je približno recipročna vrednost od datog rešenja. Proveri.
može li netko tu napisasti
može li netko tu napisasti svoj način rešavanja ?
U reakciji je potrošeno 1 - 0
U reakciji je potrošeno 1 - 0.24 odnosno 0.76 mola O2 odnosno (na osnovu jednacine) 2 x 0.76 mola SO2 i dobijeno je 2 x 0.76 mola SO3. Prema tome ravnotežne koncetracije su: [SO2]=2 - 2x0.76=0.48, [O2]=0.24 [SO3]=2x0.76=1.52 , pa je konstanta ravnoteže K=[SO3]2 / ([SO2]2 x [O2]) = 41.78 OK?
Jedan zadatak = Jedna tema !!
Jedan zadatak = Jedna tema !!!!
Citajte pravilnik o postavljanju zadataka !!!