Molalitet NaOH
Submitted by Hemicar_u_pokusaju on Wed, 06/08/2016 - 14:52
Forums:
Reakcijom natrijuma sa 200,36g vode oslobodilo se 224ml vodonika.
Izracunati molalitet rastvora NaOH.
Reakcijom natrijuma sa 200,36g vode oslobodilo se 224ml vodonika.
Izracunati molalitet rastvora NaOH.
Imaš li rešenje?
Imaš li rešenje?
Rješenje je b(NaOH) = 0,0554
Rješenje je b(NaOH) = 0,0554 mol/g ????
Pozdrav
Ja sam ovako radio, pa sad
Ja sam ovako radio, pa sad šta je tu je.
2Na + H2O ⇒ Na2O + H2
m(H2O)=200.36g=0.20036kg
V(H2)=0.224L
________
b=?
n(H2)=V/22.4L=0.01mol
m=n*M=0.02g H2
Sad napraviš proporciju između vode i vodonika:
0.20036g : 18g/mol = 0.02g : 2g/mol
Sad ovde traži x1 i x2 za ove vrednosti koje su date u zadatku. Iako su poznate, mora da se kobajagi dokažu. Koja bude manja od svoje uobičajene vrednosti, ide u proporciju za određivanje broja molova natrijuma.
x1 : 18g/mol = 0.02g : 2g/mol
x1=0.36g/2=0.18g≈ 0.20036
x2=0.20036g*2/18=0.02g
Pošto su obe vrednosti jednake svojim datim vrednostima, možeš da biraš koju ćeš da staviš u proporciju za izračunavanje n(Na).
0.02g: 2g H2 = xmol : 2mol
xmol=0.02mol
Sada samo zameniš u formuli:
b=n/m(H2O)=0.02mol/0.20036kg=0.0998mol/kg≈0.1mol/kg
Sad sam primetio da sam svo
Sad sam primetio da sam svo vreme računao molalitet natrijuma...
Inače, ne znam kako se od vode i natrijuma dobija NaOH, osim ako ne misliš na Na2O.
Onda krajnja proporcija ide 0.02g : 2g H2 = xmol : 1mol Na2O
xmol=0.01mol
b=n/mvode=0.01/0.20036=0.05mol/kg
Resenje nije tacno, ali evo postupka
2Na+2H20---->2NaOH+H2
V=224ml=0.224l H2
n=V/22.4=0.01mol H2
Sad iz proporcije:
1mol H2 prema 2mol NaOH
0.01 mol H2 prema x
x= 0.02 mol NaOH
I jos da vidimo koliko je grama vode reagovalo:
1 mol H2 prema 36g vode
0.01mol H2 prema x
x=0.36g H20
To znaci da nam je ostalo 200.36- 0.36=200g vode
Pa je b=n/m(vode)=0.0001 mol/g ili 0.1mol/kg
Trebalo bi da je ovo
Trebalo bi da je ovo poslednje tacno, hvala :-)