Brzina hemijske reakcije
Submitted by MarkoDemenj on Sat, 11/09/2013 - 19:14

Forums:
Ako se smeša odgovarajućih količina metana i kiseonika sagori u zatvorenom sudu, da li će gasni pritisak, posle hladjenja do početne, sobne temperature:
1. Ostati isti
2. Smanjiti se dva puta
3. Smanjiti se tri puta
4. Povecati se dva puta?
CH4+2O2-------------->CO2
CH4+2O2-------------->CO2+2H2O
Ja mislim da ce pritisak da se smanji 3 puta jer imas 1 mol proizvoda a 3 mola reaktanata jer voda kada se hladi pretvara se u tecnost i ne ulazi u reaciju. Resenje je pod 3.
Logika je dobra, ali može se
Logika je dobra, ali može se objasniti i kroz formulu.
Naime uzmemo onu, sad već čuvenu, p*V=n*R*T.
Iz zadatka vidimo da je V konstantno (zatvoren sud!), a R je uvek konstantno u ovim zadacima, te sledi da je:
p=n*T*const
Dakle p zavisi od n (broja molova) i T, budući da se T smanjuje, smanjuje se i pritisak, a budući da je odnos molova 3:1 zamenom u formulu i deljenjem p i po (početnog p) dobije se da je krajnji pritisak 3 puta manji od početnog :)
Po=3*T
Po=3*T
P=T
P/Po = T/3T => P=Po/3