Maseni odnos
Submitted by Vesna on Tue, 01/14/2014 - 18:02
Forums:
Vodonik i kiseonik su sjedinjeni u vodi u masenom odnosu 1:8. Koliko će mililitara vode(u tečnom stanju) nastati iz 0,5 g vodonika i 8 g kiseonika?
1) 5,6
2) 44,5
3) 8,5
4) 4,5
5) 560
2H2+O2--------------->2H2O
2H2+O2--------------->2H2O
4 g/mol----------------36 g/mol
0.5 g----------------------x g
x=0.5*36/4=4.5 g H2O
32 g/mol-------------------36 g/mol
8 g-------------------------------x g
x=8*36/32=9 g H2O u visku je kiseonik pa je
m(vode)=4.5 g
ro(vode)=1 g/cm3
V(vode)=m(vode)/ro(vode)=4.5/1=4.5 ml i resenje je pod 4.
Imam pitanje, kod ove vrste
Imam pitanje, kod ove vrste zadataka sa viškom, kako na primer da znam da baš sa vodonikom treba da računam, jer kiseonik nije u višku nego ga ima tačno?
Unapred hvala!
Molovi
Zdravo Jovanka,
Ne brini se, retko ko je znao u početku. Zasad probaj da se igraš i stvoriš intuiciju; imaćeš vremena za to i na testu, veruj mi :); videćeš da ćeš doći do smešnih rezultata. Ovako bih ja uradio ovaj zad. da sam ga prvi put video:
Prva rečenica - apsolutno nebitna
Ja, lično, sve pretvaram u molove te ima 0,25 mol vodonika i 0,25 mol kiseonika.
2 H2 + O2 -> 2 H2O
Recimo da reaguje O2 u manjku (tj. H2 u višku), onda bi ti bilo potrebno 2*0,25 = 0,50 mol H2. To bi značilo da 0,25 mol O2 (što imamo) reaguje sa 0,50 mol H2 KOJIH NEMAMO te ne može da nastane ništa.
Dakle, mora da H2 reaguje u manjku (tj. O2 u višku), te će nam biti potrebno 0,25/2 = 0,125 mol O2 što imamo. Tj, da rezimiramo 0,25 mol H2 reaguje sa 0,125 mol O2 (sve imamo) i tako nastaje 0,25 mol H20 (4,5 g, što je 4,5 ml). A šta se dešava sa ostalih 0,250-0,125 = 0,125 mol O2, prosto rečeno, ne postoje.
U “normalnom zadatku” imaš da 0,25 mol H2 reaguje sa 0,125 mol O2 i svi su srećni.
P.S.
Drago mi je da vidim da se forum opet zaživeo!
P.P.S.
Zanemari slovne greške
P.P.P.S.
Ako je još nešto nejasno, samo udari komentar!
Pitanje
Kako ste, molim Vas, dobili da je m(vode)=4.5g? Zahvaljujem.
Puno ti hvala! :)
Puno ti hvala! :)
Hemija
Moze racun da ide preko molova, pa onda nazad na masu i mililitre vode...ali mozda je bolje upotrebiti malo logike i procitati sta nam nude u zadatku.
Pazite...u zadatku kazu da je maseni odnos vodonika i kiseonika u vodi 1:8...sta to u stvari znaci u nekoj idealnoj situaciji...npr ako imamo 1 g vodonika i 8 g kiseonika nastace ,naravno, voda i to 9 g (1+8)
Ali mi nemamo 1g vodonika , mi imamo 0.5 g vodonika (duplo manje) , pa ce to "zahtevati" samo 4 g kiseonika (ali maseni odnos je i dalje 1:8) i nagradice se 4.5g vode (kad sjedinimo 0.5g i 4g necega ...naaravno nastace 4.5 g produkta).
Kako nam treba samo 4 g kiseonika...to znaci da cemo imati viska kiseonika (citavih 4g)
Na kraju ...izrazimo 4.5g vode kao zapreminu, a to je 4.5ml.