HITNO POTREBNA POMOC!
Ako moze pomoc pri rjesavanju i postupak rada, znacilo bi mi :)
1. Pri normalnim uslovima 1 decimetar kubni nekog ugljovodonika ima masu 1,83 g. Analiza pokazuje da 1 g ovog ugljovodonika sadrži 0,818 g ugljenika i 0,182 g vodonika! Koji je to ugljovodonik?
2. Potpunim sagorevanjem određene količine zasićenog ugljovodonika nastaje 0,66g ugljen-dioksida i 0,63g vode. Odrediti empirijsku formulu ugljovodonika.
3. Za potpuno sagorevanje jednog mola nekog nepoznatog zasićenog ugljovodonika potrebno je 179,2 decimetra kubna kiseonika merenog pri normalnim uslovima. Koji je taj ugljovodonik?
4. Na sobnoj temperaturi gasoviti ugljovodonik ima sledeći sastav: 83,3% ugljenika i 16,6% vodonika. Pri normalnim uslovima 1 decimetar kubni ovog jedinjena ima masu od 3,2g. Odredite molekulsku formulu jedinjenja.
5. Za potpuno sagorevanje 0,1 mola zasićenog ugljovodonika nepoznatog sastava potrošeno je 56 centimetara kubnih vazduha pri normalnim uslovima. Odrediti molekulsku formulu ako se zna da je zapreminski udeo kiseonika u vazduhu 20%.
Neke od ovih sam i sama rijesila ali posto nemam rjesenja ne znam da li je tacno :)
Molila bih vas barem nesto od ovoga da mi pomognete.
1 zadatak 1 tema :)
1 zadatak 1 tema :)
hemija
srecno
Hemija
Evo, pokusacu da resim prvi zadatak...
Odmah da kazem da ja nisam zagovornik procedura...i sablona...skoro svaki zadatak u hemiji se moze uraditi na vise "stilskih" nacina i pristupiti zadatku sa razlicitih strana. Mislim da se treba drzati samo najosnovnijih principa i malo, po malo, priblizavati resenju...bez neke velike magicne formule...Da vidimo sta mozemo da uzmemo od korisnih informacija u tom prvom zadatku...
Prvo kazu 1dm3 ima masu od 1.83g....dobro....tu se odmah pitamo a koliko grama se nalazi u 22.4dm3(pod normalnim uslovima to je zapremina 1 mola gasa).
Proporcionalno vidimo da je to priblizno 41 g gasa...znaci sad znamo molarnu masu...lepo.
Drugo, taj gas se sastoji od ugljenika i vodonika...pa se navodi da u 1 g tog gasa kad se razlozi ima 0.818g C i 0.182g H....To je dobar podatak i koristan...ali moramo se pitati, a koliko bi C ili H bilo da se posmatra 41 g gasa, a ne 1g...zaqsto 41g ...pa zato sto je to nasa molarna masa.
Znaci, proporcionalno za ugljenik ce biti.....x = 41 *0.818 / 1 = 33.5g
Za vodonik ce biti .....x = 41 * 0.182 /1 = 7.46g
U hemiji mi baratamo sa molovima pa da vidimo ovo sve sto smo naveli da "prevedemo" na taj jezik. Znaci te mase za C i H moramo da izrazimo kao broj molova C ili H....To radimo tako da podelimo mase sa pripadajucim atomskim tezinama...
Za C ce biti....33.5g / 12 = 2.79
Za H ce biti ....7.46 / 1 = 7.46
Dobili smo neke ne bas lepe decimalne brojeve, a nama trebaju celi brojevi...da dobijemo "lepse" brojeve podelicemo i jedan i drugi broj sa 2.79...pa ce to onda biti 1 za C i 2.67 za H....Taj odnos molova bi mogao biti jos "lepsi"...recimo 3 za C i 8.01 za H...ili recimo 4 za C i 10.68 za H. Naravno, imamo pravo da zaokruzujemo...pa mozemo da biramo izmedu formula C2H6 ili C3H8 ili C4H10. Od svega najbolji je C3H8 jer molarna masa je 44g sto je najblize nasem racunu od 41g.
Moramo biti fleksibilni kad su u pitanju brojevi...ima zaokruzivanja sa ciljem da dobijemo cele brojeve.
Zadatak 3.
Zadatak 3.
Koje korisne informacije imamo u zadatku.
Prvo, rec je o jednom molu ugljovodonika.
Drugo, zasiceni je uugljovodonik...CnH2n+2.
Trece, potrosi se 179.2 dm3 O2...sto ce reci kad to prebacimo u molove (1 mol gasa 22.4dm3)....znaci 8 molova O2
Oznacicemo broj atoma u molekulu ugljovodonika sa x, a broj atoma vodonika sa y.
Sad da napisemo hemijsku reakciju...
CxHy + 8O2 ---------> xCO2 + y/2H2O
Zasiceni ugljovodonik ...znaci ... y = 2x +2
2x +y/2 = 16 (ovde brojimo atome kiseonika iz reakcije 16 se odnosi na 8*2)
Resimo linearnu jednakost po x.
x=5
Znaci ugljovodonik je C5H12
Hemija
Zadatak 4.
Ovde, kad procitamo zadatak malo bolje, se naglasava da ugljovodonik na sobnoj temeperaturi ima procentalni sastav C i H takav i takav....u stvari, taj ugljovodonik ima taj procentualni sastav na svakoj temperaturi.
Posle se navodi da pri normalnim uslovima 1dm3 ima 3.2g...to je vec bolja informacija jer mozemo da povezemo zapreminu i broj mola i da izracunamo molarnu masu...znaci 22.4dm3 je x g (1mol), a 1dm3 ima 3.2g....Na taj nacin molarna masa jedinjenja je 71.68g
Od tih 71.68g sada postavimo pitanje koliko pripada ugljeniku, a koliko vodoniku...to nam govore procentualni udeli....iz zadatka ...83.3% je C, a 16.6% se odnosi na H.
Ja sam dobio za ugljenik 71.68 *83.3/100 = 59.709 g
a za vodonik je 71.68 * 16.6 / 100 = 11.899
sad da vidimo koliko bi to moglo biti atoma u formuli...
za ugljenik cemo da tu masu 59.709g podelimo sa 12 = 4.975
a za vodonik delimo sa 1.....11.899/1=11.899
znaci ako stvari zaokruzimo taj odnos atoma bi mogao biti 5: 12
Mozemo da proverimo formulu C5H12 i da izracunamo molarnu masu...koja mora biti 71.68g, a to je ono sto smo odredili na pocetku.
Zadatak 5.
Zadatak 5.
Ovaj zadatak ima gresku, izgleda....potroseno je 56 dm3, a ne 56 cm3 vazduha...tako da cu nastaviti sa ovom verzijom u dm3.
Prva informacija je da 0.1 mol zasicenog ugljovodonika trosi 56dm3....znaci za 1 mol treba 10 x vise 560 dm3 vazduha.
Od tih 560 dm3...naravno, nas interesuje kiseonik, a njega je 20%...znaci trosimo 112dm3 kiseonika za 1 mol ugljovodonika.
Koliko je to molova kiseonika pri normalnim uslovima...pa, 112dm3 podelimo sa 22.4dm3 (zapremina 1 mola gasa) i ja sam dobio 5 molova O2.
A sad da napisemo nasu hemijski jednacinu...
CnH2n+2 + 5 O2 --------> nCO2 + (2n + 2)/2 H2O
daljeako brojimo utrosene atome kiseonika...treba da ih bude 10 (5mola * 2) mozemo da napisemo....
10 = 2n + (2n+2)/2
resimo to po n
ja sam dobio n=3
znaci nas ugljovodoniok je C3H8
Na kraju mozemo da proverimo....izracunajmo koliko kiseonika treba za sagorevanje 0.1 mol C3H8...treba da je 0.5 molova (ili 11.2dm3 kiseonika).....ili 56dm3 vazduha.
Hemija
Zadatak 2.
Ovaj zadatak po svemu sudeci ima gresku u brojevima...ali da objasnim koja je ideja resavanja zadatka.
Dati su podaci za masu vode (0.63g) i ugljen dioksida (0.66g) koji nastaju sagorevanjem nepoznatog (zasicenog) ugljovodonika.
To nam daje mogucnost da izracunamo koliko imamo grama C i koliko imamo grama H na raspolaganju da formiramo taj ugljovodonik...i da izracunamo procentualni sastav ugljovodonika.
Za vodonik ja sam dobio 0.07g....kako, pa proporcionalno ako 18g vode sadrzi 2g H tada 0.63g vode sadrzi 0.07g H.
Za ugljenik u CO2.....ako 44g CO2 (1 mol CO2) sadrzi 12g C onda ce 0.66g CO2 sadrzavati 0.18g ugljenika.
Kada saberemo mase za ugljenik i vodonik dobijemo 0.25g (0.07g + 0.18g).
Sad mozemo lako da izracunamo procentualni sastav ugljovodonika.
H % =0.07 * 100 / 0.25 = 28 %
C % = 0.18 * 100 / 0.25 =72 %
Sad je to vec klasican zadatak dobijanja empirijske formule kada znamo procentualni sastav...znaci, podelimo procente sa pripadajucim atomskim masama....za vodonik ce biti 28/1=28 ...a za ugljenik 72/12 = 6.
Znaci odnos H : C ce biti 28 : 6
ili ako podelimo sa 2
14 : 3
Sta je tu problem...pa problem je taj da zasiceni ugljovodonici imaju opstu formulu CnH2n+2...i to jednostavno nije primenljivo...
Ili imamo premalo ugljenika ili previse vodonika...sasvim moguce da zadatak ima gresku.