Organska hemija, zadatak
Submitted by Petar32 on Thu, 03/23/2023 - 17:31
Forums:
Pozdrav svima, naišao sam na sličan zadatak na ovom sajtu, međutim nijesam u mogućnosti da povežem to sa mojim zadatkom. Zadatak glasi:
Koliko se dm3 vodonika oslobađa u reakciji 6g metalnog natrijuma sa 2,6 g etanola?
Reakcija:
2C2H5OH + 2Na ----> 2C2H5ONa + H2
Hemija
Na osnovureakcije vidimo da 2 mola etanola reaguje sa 2 mola Na...i dobijemo 1 mol H2.
Da prevedemo to na mase ucesnika u reakciji.
Molarna masa etanola= 46.07g
Molarna masa Na=23g
Znaci, prema reakciji reaguje 92.14g etanola i 46g Na....a mi imamo 2.6g etanola naspram 6g Na.
Odmah vidimo da Na imamo vise nego sto treba...i da cemo potrositi sav etanol. Znaci taj etanol ce diktirati koliko ce se stvoriti H2.
2.6g etanola je 0.0564 mola etanola.
Na osnovu reakcije ako imamo 2 mola etanola mozemo nagraditi 1 mol H2...a ako imamo 0.0564 mola etanola...to ce biti samo 0.0282 mola H2.
E sad, H2 je gas i ta kolicina 0.0282 H2 ce zauzimati 0.63dm3. To znamo jer 1 mol bilo kog gasa pri normalnim uslovima zauzima 22.4 dm3.
Želim samo da Vam se
Želim samo da Vam se najsrdačnije zahvalim što ste mi ovako brzo i profesionalno odgovorili!