Rastvori
Submitted by Ema K on Mon, 04/24/2023 - 15:40
Forums:
Moze li pomoc oko zadataka, nemam resenja za njih:
1) Koliko je potrebno grama gorke soli za pripremanje 200g rastvora u kojem je maseni udeo magnezijjm-sulfata 0,2?
2) Na polovinu uzorka koji sadrzi prah bakra i prah cinka dodata je H2SO4 u visku. Oslobodilo se 2dm3 gasa. Druga polovina uzorka smese reakcijom sa koncentrovanom H2SO4 oslobodja 17dm3 gasa. Kolika je masa smese bakra i cinka?
Hvala unapred.
Opet kazem da me neko ispravi
Opet kazem da me neko ispravi ako nije tacno.
1. Gorka so je MgSO4 × 7H2O . Kad god imas zadatke sa ovim kristalohidratima ti moras da nadjes koliko zapravo ima čiste soli u kristalohidratu. To se radi putem odnosa molarnih masa.
Kada govorimo o vodenom rastvoru kristalohidrata nikad necemo reci rastvor MgSO4 ×7 H2O jer se ta voda "gubi" i ostaje samo MgSO4. Zato ovdje trazimo koliko MgSO4 ima u rastvoru
W(MgSO4) = m(MgSO4)/mrastvora
m(MgSO4) = W × mrastvora
m(MgSO4)= 0.2 ×200g =40g
E sad primijenim onaj odnos molarnih masa.
M(MgSO4) =24+32+64=120 g/mol
M(MgSO4×7H2O) =120 + 7×18 = 246g/mol
120 : 246 = 40 :x (x je masa gorke soli)
Unakrsno mnozim
120x = 9840
X= 82g znaci potrebno je 82 g gorke soli
2. E sad, za ovaj zadatak
2. E sad, za ovaj zadatak nisam bas siguran.. ali mogu probati
Ovdje trebaju da navedu da prva H2SO4 nije koncentrovana, to sam zakljucio na sledeci nacin. U prvoj reakciji se oslobadja samo jedan gas.. u drugoj reakciji drugi gas ali sa koncentrovanom H2SO4. Iz teorije se zna da ce bakar (opiljci bakra) reagovati samo sa koncentrovanom H2SO4, stoga uzmimo da prvo reaguje cink i oslobodi se 2dm³ gasa (vodonik), a u drugoj reakciji reaguje bakar i oslobodi se 17dm³ gasa (SO2, bakar ne izbacuje vodonik iz H2SO4)
Kad hemijski to zapisem biće:
1) Zn+ H2SO4 -> ZnSO4+ H2
2) Cu+ 2H2SO4-> CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 mol svakog gasa zauzima 22.4 dm³ (molarna zapremina) stoga mozemo izracunati kolicine gasova
n(H2) = 2dm³/22.4 dm³/mol =0.089 mol
n(SO2) = 17 dm³/22.4 dm³/mol =0.759 mol
Preko proporcije trazim kolicinu cinka i bakra.
1 molZn : 1mol H2 =x mol Zn : 0.089 mol
X= 0.089 mol = n(Zn)
1 mol Cu: 1 mol SO2= x: 0.759 mol
X= 0.759 mol = n(Cu)
E sad odredimo mase (M (Zn)= 65.4 g/mol , M(Cu) = 63.5 g/mol )
m(Zn)= 0.089 mol×65.4 g/mol
m(Zn) = 5.82g
m(Cu) = 0.759 mol × 63.5 g/mol
m(Cu)= 48.2g
E sad ponovo citam ovaj zadatak i vidim da postoje neke polovine uzorka odnosno da pola uzorka daje 2 dm³ gasa a drugo pola daje 17dm³ pa se razmišljam.. mislim da trebaju ove mase metala da se pomnoze sa 2.. mozda je tako