Prva grupa P.S.E.
Submitted by morissey on Thu, 01/30/2014 - 18:14
Forums:
Vrednost prvih energija jonizacije elemenata prve grupe P.S.E. (u V) iznose: Li-5,4 Cs-3,9 Cu-7,7 Au-9,2
Iz koje podgrupe (Ia ili Ib) prve grupe P.S.E imaju jace izrazena metalna svojstva? Cime se objasnjava razlicit tok promene vrednosti potencijala jonizacije u podgrupama? Objasniti.
Molim za pomoc. Hvala unapred :D
Jonizaciona energija je
Jonizaciona energija je energija koja je potrebna da se dovede atomu da bi otpustion elektron i postao pozitivan jon.
Sa porastom precnika atoma u grupi smanjuje se energija jonizacije. Atomi koji imaju malu energiju jonizacije imace jace izrazena metalna svojstva tako da je tacan odgovor Ia grupa .
Kod Ib grupe Au ima najvecu energiju jonizacije zato sto je najteze dobiti Au+ jon i otpustiti elektron jer u toj periodi su i lantanoidi.
zadatak
Da li mi mozete pomoci oko ovog zadatka imam kontrolni.
Koliki je maseni udio kiseonika u rastvoru koji se sastoji od 49g sulfatne kiseline i 200g vode?Rezultat je 84,2%
Hvala unapred
Pozdrav..
Jedan zadatak jedna tema
Jedan zadatak jedna tema .Posto si nov resicu ti.
n(vode)=m/Mr=200/18=11.11 mol
n(H2SO4)=m/Mr=49/98=0.5 mol
n1(O)=4*n(H2SO4)=0.5*4=2 mol
n2(O)=n(vode)=11.11 mol
nu(O)=n1(O)+n2(O)=11.11+2=13.11 mol
w(O)=n1(O)/nu(O)=11.11/13.11=0.847=84.7 %
Zadatak
Hvala tek sam se prijavila na sajt.
Pozdrav
zadatak
Izvinite i jasam nova prijavila sam se pre 15 minuta
Mozete li mi pomoci
Pri sintezi amonijaka iz elementa pod odredjenim uslovima u ravnotezi se nalazi 0.2mola/dm3 azota,0.4/dm3 vodonika,0.6mola/dm3amonijaka.izracunajte konstantu kao i polazne koncentracije reaktanata.
Hvala!
Posto si nova resicu ti
Posto si nova resicu ti zadatak u buduce postuj pravila da se teme nebi zakljucavale.
N2+3H2-------------->2NH3
K={NH3}*2/{N2}*{H2}*3
{N2]rav.=0.2 mol/l
{H2}rav.=0.4 mol/l
{NH3}rav.=0.6 mol/l
K={0.6}*2/{0.2}*{0.4}*3=28.125
{N2}poc.={N2}rav.+{N2}izreag.
1:2=x:0.6
x=0.6*1/2=0.3 je izreagovalo N2
{N2}poc.=0.2.03=0.5 mol/l
{NH3}poc.=0 mol/l jer nemas na pocetku proizvod
1:3=0.3:x
x=0.3*3/1=0.9 mol je izreagovalo H2
{H2}poc.={H2}rav.+{H2}izreag.=0.4+0.9=1.3 mol/l
Ok
Ok hvala punoooo
Izvinite
Izvinite, upravo sam se registrovao i bas mi treba ovaj zadatak ali mi nesto nije jasno, pa ako biste mogli da mi objasnite bio bih vrlo zahvalan. :) Treba mi uskoro
1) K={0.6}*2/{0.2}*{0.4}*3=28.125
rjesenje ovoga je 5 (K={0.6}*2/{0.2}*{0.4}*3=5), nije 28,125 kako ste napisali?
2){N2}poc.={N2}rav.+{N2}izreag.
1:2=x:0.6
Odakle je ova dvojka kod 1:2? Nema koeficijenta ispred azota u glavnoj jednacini?
Hvala puno
Greska je u resenju resenje
Greska je u resenju resenje je 28.125 za konstantu a za polazne koncentracije 1 su molovi N2 a 2 molovi NH3
Hvala na odgovoru.
Hvala na odgovoru.
Ali mi nije jasno, jer kada se ovaj izraz izracuna dobija se broj 5: {0.6}*2/{0.2}*{0.4}*3
0.6*2 = 1.2
0.2*0.4*3= 0,24
1.2/0.24=5
nije 28,125?
Hvala puno jos jednom
Nije jer nije 0.6*2 nego 0.6
Nije jer nije 0.6*2 nego 0.6 na kvadrat a 0.4 nije puta 3 nego na treci.
Tacno tako. Hvala puno! :)
Tacno tako. Hvala puno! :)