pH

Ajmo ovako, koncentracjija H+ jona u puferu se racuna:

[H+] = Ka * n(kis) / n(konj.baze)

Ako si dodao litar vode nisi promenio br molova kis i konj. baze, promenio si Ka. Sada samo gledamo kako se Ka menja. Ka je po formuli:

Ka = [H+] * [A-] / [HA]   gde je HA neka nasa nepoznata kiselina. Ove koncentracije pretvoricemo u br molova po formuli n=c*V

Ka = (n(H+)/V * n(A-)/V) / (n(HA)/V)      sada cemo dpisati taj 1 litar vode koji si dodao, a kako se koncentracija uzima u jedinicama mol/dm3 uzecemo da nam je pocetna zapremina 1 l (sto je inace nebitno, ali lakse vidimo kako nam se menja Ka):

Ka = (n(H+)/2* n(A-)/2) / (n(HA)/2)   gde sam napisao da nam je nova zapremina V = 1 litar vec postojece zapremine + 1 litar dodate vode.

Kada se sve sredi, dobija se:

Ka = { n(H+) * n(A-) } / n(HA)*2          odavde vidis da nam se vrednost za Ka smanjila 2 puta.

Kako ti je pH pufera

pH = pKa + log { c(konj. baze) / c(kis) }

Menjas da ti se Ka smanjilo 2 puta, odnosno logaritmujes 2 i dobijas vrednost = -0,301. Kako ti se taj br odnosi na pKa vidis da ce ti se vrednost za pH smanjiti za tu vrednost, odnosno za 0,301, pa ti je novo nastali pH= 5 - 0,301 = 4,699.

Onda je pod 3)2,5 mada mislim da nije dobro resenje. Uzeli su da se Ka smanjila 2 puta, pa otud i da se pH smanjio 2 puta, ali po formuli pH se ne smanjuje 2 puta vec se smanjuje za log2 (oduzimanje a ne deljenje)