Zadatak s prijemnog

Submitted by slobodan12345 on Sun, 06/30/2019 - 17:31
slobodan12345's picture
Forums: 
Opšta diskusija

U reakciji gvožđa(II)-sulfata sa kalijum-permanganatom u prisustvu sumporne kiseline nastaju gvožđe(III-sulfat, mangan(II)-sulfat, kalijum-sulfat i voda. Koliko grama gvožđe(II)-sulfata se oksidovalo u reakciji sa 3,95 g kalijum-permanganata? Ar(S)=32; Ar(K)=39; Ar(Mn)=55; Ar(Fe)=56

Resenje=19

MrChemist99's picture

MrChemist99 - Sat, 07/06/2019 - 17:29

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Prvo što trebaš uraditi jeste izjednačiti redoks reakciju (jednačinu) metodom elektronskog bilansa. Kada to uradiš, dobiješ ove koeficijente.
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

Ovo možemo odraditi sa jednostavnom proporcijom preko mase, ne uzimajući u obzir količinu supstance jer nam se ništa ne odnosi na proizvode reakcije.

2 mol * 158 g/mol ------------------------ 10 mol * 152 g/mol
3.95 g ---------------------------------------   x grama

x = 19 g 

m (FeSO4) = 19 g

 

slobodan12345's picture

slobodan12345 - Sat, 07/06/2019 - 20:57

Kako si doso do resenja

 

MrChemist99's picture

MrChemist99 - Mon, 07/08/2019 - 15:36

Direktnom proporcijom dođeš do rješenja kao što sam predstavio gore.

3.95 g * 10 mol * 152 g/mol : 2 mol * 158 g/mol