Plemeniti gasovi

1. Može se odgovoriti na više načina, ali najjednostavniji (i najtačniji) bi bio taj da bi u tom slučaju prema Teoriji molekulskih orbitala broj elektrona u vezujućoj orbitali bio jednak broju elektrona u antiveznoj orbitali, tj. red veze takve molekule bi bio 0. Takva molekula samim tim ne postoji. !

Ukoliko želiš nacrtaj korelacioni dijagram (On se spominje u Teoriji molekulskih orbitala), red veze se računa po formuli:

R.V. = N(e) u vezujucoj orbitali - N(e) u antivezujucim orbitalama / 2 , pa ćeš doći do vrijednosti 0 za "Xe2 molekulu".

2. Ovaj drugi ideš logično, ako je oksidacija vode, mora nastati kisik, Xe će doć u elementarno stanje i ostane ti HF:

a) 2 XeF2 + 2 H2O ---> O2 + 2 Xe + 4 HF

Čim imaš disproporcioniranje, znači nastaje neka specija s višim, nega s nižim oksidacionim stanjem, ovdje je Xe u oks stanju +4, ako si malo čitao Hemiju plemenitih gasova znaš koja su moguća oks stanja:

3XeF4 + 6 H2O ---> 2 XeO3 + Xe + 12 HF

P.S. Javi ukoliko imas problem sa TMO

Poz

Nisam sad slobodan, al odgovorit ću do 23:00, ako neko do tada ne odgovori.