Stepen elektrolitičke disocijacije

Submitted by Dexmmed on Tue, 05/10/2022 - 21:28
Dexmmed's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Pozdrav, nije mi jasan jedan deo sledećeg zadatka.

Rastvaranjem 0,2 mola AgNO3 u 1,7 kg H20 dobija se rastvor koji ključa na 100,098 stepeni celzijusa. Stepen elektrolitičke disocijacije je? 

Razumem da se zadatak radi preko Van't Hoff-ovog pravila i dT=kf*b*i, medjutim ne znam kako da pronadjem Kf. Kf=0,521

Predrag Milosevic's picture

Predrag Milosevic - Wed, 05/11/2022 - 06:27

U ovom zadatku prvo odredjujemo molalnost rastvora (obratite paznju "molalnost"...ne "molarnost"). Kako? Pomocu formule dT=K * m   

Za vodu K=0.515 (C/m)

dT= 100.098 - 100= 0.098 C

Znaci m= 0.098/0.515 

m=0.19029 molalan rastvor (broj molova u 1kg rastvaraca)

Kako mi imamo 1.7 kg rastvaraca to ce proporcionalno biti 0.19029*1.7= 0.323493 molova.

Pogledajmo malo nasu disocijaciju:

AgNo3 => Ag+ + NO3-3

Mi smo imali 0.2 mola AgNO3 i ako bi sve disociralo (100%) imali bi maksimalno 0.4 molova cestica. Medjutim nije sve disociralo pa u rastvori imamo tri vrste cestica : AgNO3,  Ag+,  i NO3-

Da upotrebima malo matematiku:

[0.2 mola (start AgNO3) - x(disociralo AgNO3)] + x(dobijeno Ag) +x(dobijeno NO3) = 0.323493 molova. Resimo x.

(0.2 - x) +2x=0.32349

x=0.12349 molova

 

a to je 61.74% od pocetnih 0.2 mola. i toliko je stepen disocijacije.

 

Dexmmed's picture

Dexmmed - Wed, 05/11/2022 - 21:26

Može i tako :)

Veliko hvala!