Stepen elektrolitičke disocijacije
Submitted by Dexmmed on Tue, 05/10/2022 - 21:28
Forums:
Pozdrav, nije mi jasan jedan deo sledećeg zadatka.
Rastvaranjem 0,2 mola AgNO3 u 1,7 kg H20 dobija se rastvor koji ključa na 100,098 stepeni celzijusa. Stepen elektrolitičke disocijacije je?
Razumem da se zadatak radi preko Van't Hoff-ovog pravila i dT=kf*b*i, medjutim ne znam kako da pronadjem Kf. Kf=0,521
Hemija
U ovom zadatku prvo odredjujemo molalnost rastvora (obratite paznju "molalnost"...ne "molarnost"). Kako? Pomocu formule dT=K * m
Za vodu K=0.515 (C/m)
dT= 100.098 - 100= 0.098 C
Znaci m= 0.098/0.515
m=0.19029 molalan rastvor (broj molova u 1kg rastvaraca)
Kako mi imamo 1.7 kg rastvaraca to ce proporcionalno biti 0.19029*1.7= 0.323493 molova.
Pogledajmo malo nasu disocijaciju:
AgNo3 => Ag+ + NO3-3
Mi smo imali 0.2 mola AgNO3 i ako bi sve disociralo (100%) imali bi maksimalno 0.4 molova cestica. Medjutim nije sve disociralo pa u rastvori imamo tri vrste cestica : AgNO3, Ag+, i NO3-
Da upotrebima malo matematiku:
[0.2 mola (start AgNO3) - x(disociralo AgNO3)] + x(dobijeno Ag) +x(dobijeno NO3) = 0.323493 molova. Resimo x.
(0.2 - x) +2x=0.32349
x=0.12349 molova
a to je 61.74% od pocetnih 0.2 mola. i toliko je stepen disocijacije.
Može i tako :) Veliko hvala!
Može i tako :)
Veliko hvala!