Višak
Submitted by KemijaNik on Fri, 07/01/2022 - 10:17
Forums:
2N2H4 (g) + N2O4(g)---->3N2(g) + 4H2O (g)
koliko grama i kojeg reaktanta ima u višku ako reaguje 16g N2H4 sa 23g N2O4.
2N2H4 (g) + N2O4(g)---->3N2(g) + 4H2O (g)
koliko grama i kojeg reaktanta ima u višku ako reaguje 16g N2H4 sa 23g N2O4.
Ovaj zadatak ne bi trebao da
Ovaj zadatak ne bi trebao da bude tezak.
Oslanjamo se na hemijsku jednacinu koja "govori" u molovima i koja "kaze" da 2 mola N2H4 reaguje sa 1 molom N2O4...ni manje ni vise.
E sad, nama su dali masu, grame, a ne molove i stvari vise nisu bas vidljive.
Ovde imamo opciju da sve informacije koje imamo budu izrazene u gramima ili da sve pretvorimo u molove, pa onda da rezonujemo i racunamo. i jedan i drugi put ce nam dati resenje koje jedinjenje ce biti u visku.
Pretvoricu molove u grame.
Molarna masa N2H4 je 32.045 g (to sam nasao na Internetu i verovatno je tacno...da ne sabirem sve atomske mase)
Molarna masa N2O4 je 92.011g .
E sad da preformulisemo nasu hemijsku reakciju.
64.09 g N2H4 (2mola x 32.045 g) reaguje sa 92.011 g N2O4
16 g N2H4 reaguje sa x g N2H4
da vidimo koliko ce biti x za N2O4 ...vise ili manje od nasih 23 g N2O4....ako je manje od 23g znaci imacemo visak, a ako je vise tada cemo imati manjak i bice u visku drugo jedinjenje N2H4.
x= 16 * 92.011 / 64.09 = 22.9704 g N2O4
Kako smo imali 23 g N2O4, znaci, imacemo mali visak...23 - 22.9704 = 0.0296 g neizreagovanog N2O4