Faradayevi zakoni elektrolize
Submitted by danica_d on Wed, 07/27/2022 - 17:00
Forums:
Molim pomoć oko zadatka:
Izračunaj količinu naboja koja je potrebna za redukciju 0,750 mola O2 u O2−?
Rešenje je 40.2 Ah , ja dobila 80.4 Ah i to na sledeći način:
Q=n*z*F= 0.750 mol*2*26.8 Ah/mol= 80.4 Ah
vidim da bi u tom slučaju z trebao da bude 2, mislim da bi dobila to rešenje ali z je prema jednačini 4:
O2+ 4e- --> 2O2-.
Znam da je zadatak lagan, no negde očito grešim?
Ili ako radim ovako opet dobijem isto rešenje:
Q=n(e-)*F= 4*n(O2)* F= 4*0.750 mol*26.8 Ah/mol= 80.4 h
Hvala
Hemija
Redukcija kiseonika moze da ide (zavisno od uslova) ne samo do O2- nego i do peroxidnog iona O2(2-)...u tom slucaju bi "trosili" samo 2 elektrona, a ne 4.
Takodje, kad kazemo 0.75 mola kiseonika...da li mislimo na molekulski kiseonik O2 (sto je najcesci slucaj) ili na atomski O?
Mislimo valjda na molekulski
Mislimo valjda na molekulski O2?
Ali ajde uzmimo da ide do
Ali ajde uzmimo da ide do oksidnog iona,a ne do peroksidnog
Hemija
U tom slucaju resenje je pogresno...jos jednom da napomenem da bez jasne slike sta se deasava i sta se dobija nije moguce dati tacan odgovor...ovako kako je predstavljeno 4 elektrona su u igri za svaki molekul O2 da se dodje do dva iona O--