Faradayevi zakoni elektrolize

danica_d's picture

Molim pomoć oko  zadatka: 

 

Izračunaj količinu naboja koja je potrebna za redukciju 0,750 mola O2 u O2−?

Rešenje je 40.2 Ah , ja dobila 80.4 Ah i to na sledeći način:

Q=n*z*F= 0.750 mol*2*26.8 Ah/mol= 80.4 Ah

vidim da bi u tom slučaju z trebao da bude 2, mislim da bi dobila to rešenje ali z je prema jednačini 4:

O2+ 4e- --> 2O2-.

Znam da je zadatak lagan, no negde očito grešim?

Ili ako radim ovako opet dobijem isto rešenje:

Q=n(e-)*F= 4*n(O2)* F= 4*0.750 mol*26.8 Ah/mol= 80.4 h

 

Hvala

Predrag Milosevic's picture

Redukcija kiseonika moze da ide (zavisno od uslova) ne samo do O2- nego i do peroxidnog iona O2(2-)...u tom slucaju bi "trosili" samo 2 elektrona, a ne 4.

Takodje, kad kazemo 0.75 mola kiseonika...da li mislimo na molekulski kiseonik O2 (sto je najcesci slucaj) ili na atomski O?

danica_d's picture

Mislimo valjda na molekulski O2?

danica_d's picture

Ali ajde uzmimo da ide do oksidnog iona,a ne do peroksidnog

Predrag Milosevic's picture

U tom slucaju resenje je pogresno...jos jednom da napomenem da bez jasne slike sta se deasava i sta se dobija nije moguce dati tacan odgovor...ovako kako je predstavljeno 4 elektrona su u igri za svaki molekul O2 da se dodje do dva iona O--