Smeše

stefan17's picture

Srećni praznici!

Evo par zadataka

1. Smeša nitrata, hlorida i jodida kalijuma, mase 68.3g, tretirana je hlornom vodom, pri čemu je nastalo 25.4g joda koji je ekstrahovan ugljen-tetrahloridom. Zatim je vodenom rastvoru dodat AgNO3 i nastalo je 57.4g taloga. Odredi sastav smeše. (R: 33.2g KI 14.9g KCl 20.2g KNO3)

Ja ne dobijam isto kao u rješenju, pa da napišem što sam ja radio

2KI + Cl2 -> 2KCl + I2

n(I2) =25,4g/254g/mol =0.1mol

n(KI)=0.2 mol , m(KI)= 33.2g

 

AgNO3 + KCl -> KNO3 + AgCl (talog)

74.5 g/mol KCl : 143.5 g/mol AgCl=x :57.4

I dobijam da je x =29.8 g KCl

 

I da mi je onda masa KNO3 68.5g-(33.2g+29.8g)=5.3g

Možete li mi reći gdje mi je greška? Hvala unaprijed

2. Tretiranjem 5.10g praha delimično oksidovanog magnezijuma hlorovodoničnom kiselinom izdvojilo se 3.74 dm³ vodonika, mereno pri normalnim uslovima. Koliko masenih procenata Mg sadrži prah?

Ja sam dobio da će samo reagovati Mg jer se izdvojio H2 (neće sa MgO).

Mg+2HCl -> MgCl2+ H2

n(H2)=3.74/22.4 =0.167 mol

m(Mg)= 0.167 ×24 = 4.008g

W(Mg) = 4.008/5.1 = 78.58%

U rješenju kaže 91.96%, pa ne znam je li do zbirke ili do mene

Predrag Milosevic's picture

Srecni praznici!

Zadatak 1.

AgNO3 ce reagovati sa KCl2 is smese ali i sa KCl nastao prilikom reakcije KI sa Cl2.

AgCl koji se dobije iznosi 0.4 mola...i tih 0.4 mola je nastalo tako da je reagovalo 0.2 mola KCl (iz prve reakcije) i jos sa nepoznatom kolicinom KCl ...koju mozemo da oznacimo sa X.

Znaci,....(0.2 + X) =0.4

X= 0.2 mola pa to dodje 14.9 g KCl

 

stefan17's picture

Hvala! A drugi možete li isto provjeriti :)

Predrag Milosevic's picture

Zadatak 2.

Mislim da je u zbirci pogresno resenje ili je pogresno postavljen zadatak. Ne vidim gde bi mogli da "trosimo" vodonik....