Stepen disocijacije, konstanta disocijacije
Submitted by ivanatv on Fri, 04/28/2023 - 21:11
Forums:
Imam problem sa 2 pitanja.
1. Koliki je stepen disocijacije hlorovodonicne kiseline na 18°C ako je konstanta disocijacije 3.5x10-², a koncentracija rastvora 0.1 mol/L
Rešenje je 0.92
Trebao bi mi konkretan postupak i odgovor zašto je činjenica "18°C" bitna?
2. Izracunati koncentraciju u mol/L za sircetnu kiselinu u rastvoru ciji je pH=3 ako je stepen disocijacije ove kiseline 2%?
Ponudjeni odgovori
1) 0.05
2) 0.005
3) 0.000000000005
4) 0.5
5) 0.3
Ovde ne znam koji je tacan odgovor pa bih cenila ako bi mi neko i ovde napisao postupak i resenje :)
Ovaj prvi ja dobijam da je
Ovaj prvi ja dobijam da je alfa = 0.442 iliti 44.2 posto ali sigurno da sam negdje pogrijesio jer je HCl po pravilu jak elektrolit
Mislim da ti ovo 18°C ne igra nikakvu ulogu nego ono cisto da bi rekli da su to neki uslovi priblizno normalnim.
2. Tacno rjesenje je 1) 0.05 .
CH3COOH disosuje i daje 1H+ jon. Ona je jednobazna kiselina sto znaci da ima jedan "kiseli" H atom, a to je H atom iz
-COOH grupe.
CH3COOH-> CH3COO- + H+
pH =3 znaci da je [H+] = 10-³ mol/dm³ iliti 0.001 mol/dm³
Ali, ona je slab elektrolit i nisu svi molekuli CH3COOH disosovani na jone. Zato koristimo formulu za koncentraciju jona
c(H+)= c(CH3COOH) × z × alfa
Z je broj vodonicnih jona, ovdje iznosi 1, a alfa je stepen disocijacije
0.001= c(CH3COOH) × 1 × 0.02
c(CH3COOH) = 0.001/0.02
c(CH3COOH) = 0.05 mol/dm³