pH slabih elektrolita
Submitted by stefan17 on Tue, 05/02/2023 - 11:34
Forums:
Izračunati koncentraciju rastvora CH3COOH čiji je pH=4 , Ka=1.8×10-⁵ mol/dm³. Rješenje je 6.56 ×10-⁴ mol/dm³.
Zasto ovdje, prema rjesenju, trebamo da uvrstimo da je Ka= [H3O+]² / [CH3COOH]-[H3O+]
Meni je jasna formula ali zasto moramo ovo minus H3O+ ? I kad trebam da koristim to minus H3O+ ? Razlicite literature kazu razlicito. Negdje sam procitao da ako je Ka manje od 10-⁴ treba da se koristi, negdje ako je nesto 100×Ka manje od koncentracije rastvora... ali ovdje mi nije poznata koncentracija rastvora pa ne znam zasto trebam staviti minus H3O+.
2. Kako reaguje ova so? CH3COONH4 , K(NH4+)=5.5×10-¹⁰ , Ka(CH3COONH4) =2×10-⁵
Zasto ovdje pise CH3COONH4 za ovaj drugi Ka i kako to da iskoristim?
Hemija
Postoji takozvano 5% pravilo kada odrdjujemo da li da primenimo aproksimaciju ili da radimo pun racun.
Sta mu to dodje u ovom zadatku 1.
Nama je dato pH i na osnovu toga mi znamo da je kiseline disosovalo ne sto malo...nekih 10^(-4) mola/dm3.
To "malo" disosovane kiseline bi moglo biti "puno" ako i same kiseline ima jako malo...kao sto je slucaj u nasem zadatku.
I kako mi vagamo sta je malo, a sta puno....pa gledamo koliko bi to moglo biti procenata...I ako je disosovalo manje od 5% od pocetne koncentracije kiseline onda u racunu mozemo da zanemarimo to - x...a ako je vise od 5% od pocetne koncentracije tada radimo pun racun i moramo da uvrstimo to -x.
Najsigurnije je raditi pun racun....ali za pocetak moze da se radi skraceni (bez onog -x ili vec kako je u zadatku to -[H3O]...pa kad dobijemo rezultat..."vagamo" da li je disocijacija veca od 5% ili manja od pocetne koncentracije.
Evo, ja sam izracunao da ako zanemarimo to -x da ispada da je disocijacija 17% i kako je to vise od 5%...znaci ja ne smem da radim skraceni racun nego puni.
Hvala puno, ovo ce mi
Hvala puno, ovo ce mi olaksati sigurno
Hemija
Zadatak 2.
CH3COONH4 je so slabe kiseline i slabe baze pa ce rastvor te soli biti neutralan.
Da bi to malo potvrdili nekim "dokazima" moramo znati Ka kiseline i Kb baze i ako su brojevi priblizni , rastvor je neutralan....Ponekad nam daju neke cudne informacije kao sto zbunjujuca Ka od CH3COONH4 i ako posmatramo sta se dogadja sa tom soli ...dogadja se na prvom mestu rastvaranje na ione...disocijacija...i to potpuna, pa je nekakav podatak o 2x10^(-5) nejasan i odnosi se na nesto drugo...sta, to zna autor zadatka.
Posto je ovo svakako dio
Posto je ovo svakako dio zadatka da se izdvoje bazne soli, ovu nisu ubrojili pa pretpostavljam da je i po rjesenjima neutralna. Ne znam ni ja iskreno pokusao sam da pomnozim obe konstante i za CH3COO- jone i za NH4+ jone ali posto je Ka(CH3COOH)=Kb(NH3) onda su i Kh njihovih jona jednake, znaci rastvor je neutralan.