Stehiometrija
Submitted by amco@96 on Wed, 06/07/2023 - 12:41
Forums:
Molim Vas za pomoc oko ovog zadatka, znacila bi mi :)
Izracunati konc OH- jona kada reaguje 100 mL rastvora neke dvohidroksikne baze konc 0,1 mol/l sa 100 mL rastvora neke troprotonske kiseline konc 0,1 mol/l !
Hvala Vam unapredd :)
Hemija
Kada pomesamo 100ml baze sa 100ml kiseline, odmah vidimo da je zavrsna zapremina 200ml...taj podatak ce nam trebati da izracunamo koncentraciju OH- iona.
Prvi korak je da vidimo cega ce ostati u visku i taj visak ce biti u nasih 200 ml rastvora.
dvohidroksilna baza i trohidroksilna kiselina reaguju u odnsu 3 : 2...npr 3 mola baze na 2 mola kiseline
Kod nas je slucaj da 0.01 mol baze reaguje sa 0.01 molom kiseline...znaci potrosice se kiseline 0.01 * 2/3 = 0.0067....a kako je bilo na pocetku 0.01 mol kiseline ...ostatak je 0.0033 mola kiseline. Kako je rec o troprotonskoj kiselini ukupan broj molova H+ ce biti 3 puta veci...znaci 0.0099 mola H+ (i to sve u nasih 200 ml rastvora)
Sada da vidimo koliko bi to bilo da imamo 1000ml rastvora (1dm3)...naravno 5 puta vise....0.05 mol/dm3 H+ iona
Kako je [H+][OH-]=10^(-14)
znaci koncentracija OH- iona ce biti 2 * 10^(-13) mol/dm3
Hvala Vam puno !
Hvala Vam puno !