Stehiometrija

jhhhjjjaaakkk's picture

У ерленмајер је додато19,5 g цинка, а затим је преко цинка преливено са 200 cm3 HCl концентрације 

3 mol/dm3. Шта се налази у ерленмајеру након реакције? Колика је маса садржаја у ерленмајеру када се реакција заврши. ако је маса пре била226,5 g?

stefan17's picture

Postavimo reakciju

Zn+ 2HCl -> ZnCl2 + H2

Odredimo kolicinu (broj molova) HCl. 

V( HCl) = 200 cm³ = 0.2dm³

n= c×V = 3 mol/dm³ × 0.2 dm³ = 0.6mol

 

Odredimo kolicinu cinka :

n= m/ M = 19.5g /65.4 g/mol = 0.3 mol

 

Posto cink i HCl reaguju u odnosu 1 : 2 (da bi sve izreagovalo moramo imati duplo vise molova HCl nego molova Zn), zakljucujemo da ce Zn i HCl potpuno izreagovati, odnosno da cemo nakon reakcije imati u erlenmajeru ZnCl2 i H2O koji potice od rastvora HCl.

E sad za ovaj sadrzaj nesto malo razmisljam.. nije mi jasno sta znaci ova masa pre.. mozda je to masa erlenmajera plus masa onoga sto smo stavili. 

Ja bih racunao da je masa tog sadrzaja samo masa ZnCl2 zato sto ne znam bas mogu li masu vode da izracunam.

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mozemo i preko cinka i preko HCl pa cu ja masu ZnCl2 racunat preko cinka

1 mol Zn : 1 mol ZnCl2 = 0.3 mol :x

X = 0.3 mol ZnCl2

M = 136.4 g/mol (saberi relativne atomske mase za cink i hlor)

m(ZnCl2) = 0.3 mol × 136.4 g/mol = 40.92g

 

Onda mozemo tu masu poslije reakcije da napisemo kao zbir mase erlenmajera i mase ZnCl2 

m uk znaci masa ukupna

m uk = 40.92 g + 226.5g = 267.42g

Predrag Milosevic's picture

Ja sam razumeo da je masa u erlenmajeru pre reakcije (znaci tek smo pomesali sve)  bila 226.5g i da se satoji od 19.5g Zn i 207g kiseline (ili drugacije receno 200 cm3).

Nakon reakcije trebala bi biti potpuno identicna masa sadrzaja erlenmajera ali nije jer nam je H2 izasao iz erlenmajera...znaci moramo naci masu H2 dobijenog i oduzeti od te ukupne mase 226.5g...

stefan17's picture

Hvala! Meni nije bilo jasno sta sa tim masama ali sad mi je logicno

Predrag Milosevic's picture

Ja sam izracunao da se dobije 0.6g H2 koji je izasao izvan erlenmajera pa je finalna masa 226.5 - 0.6 = 225.9 g

jhhhjjjaaakkk's picture

Увођењем угљен-диоксида у 200 g кречне воде маса је порасла на 202,2 g. Koлика је маса

насталог калцијум-карбоната?

Predrag Milosevic's picture

Znaci mi smo uvodili CO2 u krecnu vodu (200g) i mas aje porasla za 2.2g ...znaci tih 2.2g nije nista drugo nego nas CO2 koji smo uvodili.

Koja je veza izmedju CO2 i CaCO3...veza je C.

Pitajmo se ako imamo 2.2g CO2 koliko je tu C grama...

Molarna masa CO2 je 44g  i tu se nalazi 12g C...a ako imamo 2.2g CO2 tu se nalazi proporcionalno svega 0.6g C

Sad se pitamo koliko mozemo CaCO3 grama da napravimo ako imamo samo 0.6g C

Da imamo 12g C mogli bi napraviti 100.09g CaCO3 (molarna masa CaCO3 je 100.09g) a kako imamo 0.6g C napravicemo proporcionalno manje...samo 5g

 

jhhhjjjaaakkk's picture

Колико настје dm3 гаса (н. у. ) разлагањем 0,1 mol aмонијум-хлорида?

 

Predrag Milosevic's picture

Napisemo hemijsku reakciju....

NH4Cl  ----->  NH3   +  HCl

Dobicemo dakle dva gasa....

Reakcija kaze ako se razlaze 1 mol NH4Cl  dobije se 22.4 dm3 NH3 i 22.4dm3 HCl

znaci ako se razlaze 0.1 mol NH4Cl (deset puta manje) dobicemo 2.24 dm3 NH3 i 2.24dm3 HCl...tj 4.48dm3 ukupno