Stehiometrija/pH
Submitted by amco@96 on Tue, 06/27/2023 - 10:47
Forums:
Izracunati konc H+ jona kada reaguje 100 mL rastvora neke monohidroksilne baze konc 0,1 mol/l sa 100 mL rastvora neke troprotonske kiseline konc 0,1 mol/l !
Izracunati konc H+ jona kada reaguje 100 mL rastvora neke monohidroksilne baze konc 0,1 mol/l sa 100 mL rastvora neke troprotonske kiseline konc 0,1 mol/l !
Hemija
Znaci da vidimo neku realnu reakciju na osnovu podataka iz zadatka...recimo ova bi odgovarala opisu
3NaOH + H3PO4 ---------> Na3PO4 + 3H2O
ako smo imali 100ml baze koja je 0.1 mol/dm3...to znaci da imamo samo 0.01 mo "suve" baze ciste baze koja je u reakciji ...isto tako mozemo reci za kiselinu da imamo 0.01 mo ciste kiseline
Sad razmisljamo....u reakciji ide 3 mola baze na 1 mol kiseline....znaci u nasem slucaju potrosicemo svu bazu i ostace nesto kiseline i to nesto kiseline ce biti u 200 ml zapremine.
Da vidimo koliko se trosi kiseline
x= 0.01 x 1 / 3 = 0.00333
a kako je bilo kiseline 0.01...znaci ostace nam 0.00667 molova kiseline u 200ml ili ako to izrazimo kao 1000ml.....x5......0.03335 mol/dm3
ova kiselina je trobazna pa to znaci da koncentraciju kiseline treba pomnoziti sa 3 da dobijemo koncentraciju H+ iona
...x3 .....dobijemo 0.1005 mol/dm3 H+ iona
pa je pH=1