redoks jednačina
Submitted by danica_d on Tue, 06/27/2023 - 21:41
Forums:
Kako rešiti ovu redoks jednačinu:
MnO2 + KOH + O2 --> K2MnO4 + H2O
MnO2 + 4OH - ---> MnO42- + 2e- + 2 H2O
Ne znam kako napisati jednačinu redokcije u kojoj se kiselonik reducira? da li se tu kiseonik reducira u vodu ili u OH- jon?
r
Hemija
Reakcija je...
2MnO2 + 4KOH + O2 -----> 2K2MnO4 + 2H2O
Ovde moramo da vidimo ko daje elektrone, a ko ih prima...
Mn+4 ---------> Mn+6 (znaco ovde se dogadja oksidacija i Mn gubi 2 elektrona)
O (nula) --------> O-2 (kiseonik je dobio 2 elektrona ...redukovao se)
Sad, moramo malo da korigujemo racun jer imamo O2, a ne O...ali to nije problem...pomnozimo sve sa 2....znaci treba nam dva Mn+4 da bi dali ukupno 4 elektrona za nas O2
pa ja to inače rešavam na
pa ja to inače rešavam na način da imam cele čestice, kao npr:
MnO2 + 4OH - ---> MnO42- + 2e- + 2 H2O
kako bi tako mogla napisati za kiseonik?
da li kiseonik u molekulskom obliku prelazi isključivo u kiseonik koji je u sastavu vode ili je taj isti kiseonik i u K2MnO4?
Ja sam ovako pokušala: O2 + 4e- --> 2H2O + 4OH-
no ne ide baš jer nemam iste atome levo i desno.
Hemija
Ja polu-reakcije koristim samo za sabiranje elektrona ...ko daje i ko gubi elektrone i koliko...i to samo za jedan element bez ubacivanja drugih sa strane....
Ako bas hoces da pokazes i druge elemente....e, onda je to vec obicna hemijska reakcija pa gledamo koliko ima jednih sa leve i desne strane.
Cilj polu-reakcija je da se stvari uproste i da nam pomognu da napisemo zavrsnu "glavnu" hemijsku reakciju koja je obicno komplikovana....i bas zato i koristimo polu reakcije....
Ja sam htela da imam formule
Ja sam htela da imam formule jedinjenja u jednačini pa sam pokušala ovako:
MnO2 + 4OH - ---> MnO42- + 2e- + 2 H2O /*2
O2 + 4e- + 4H2O --> 2H2O + 4OH-
dakle jedino tako mi ispadne tačno no nisam bila sigurna je li to ispravan način kad mi se voda dva puta pojavljuje u reakciji redukcije.
tako mi jedini štima suma atoma i šarže sa svih strana.
hvala vam!