Termohemija
Submitted by danica_d on Wed, 06/28/2023 - 11:28
Forums:
U kalorimetru je 50 mL NaOH koncentracije 3,00 mol/L neutralisano sa 50 mL klorovodične kiseline koncentracije 3,00 mol/L. Temperatura rastvora povisila se sa 21 °C na 41 °C.
Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju, uz pretpostavku da kalorimetar nije apsorbovao energiju te da je specifični toplinski kapacitet rastvora 4,2 J/gK, a gustina obiju rastvora 1 g/mL.
R: -56,0 kJ/mol
ne znam postupak ovakovih zadataka pa molim za pomoć
Hemija
Ovo je zadatak iz domena fizicke hemije...a oni narocito vole formule na koje se oslanjaju u radu...kao neki alat.
NaOH + HCl -----> NaCl + H2O
Tako i mi mozemo da podjemo od formule, izraza, za toplotu
Q = m x c x dT
nase m ce biti 50g + 50g ...znaci 100g (ili 100ml ukupno i gde je gustina 1g/ml)
nase c = 4.2 J/gK
dT ce biti 41-21 = 20 K (ili C svejedno)
sta dobijemo Q = 100 x 4.2 x 20 = 8400J ili 8.4 kJ
toplote kada je reagovao neki broj molova (to tek treba da izracunamo)...da vidimo recimo 50ml 3M NaOH...to mu dodje 3 x 50/1000 = 0.15 molova
znaci kad reaguje 0.15 molova NaOH dobije se 8.4 kJ....a 1 mol (to je ono sto nam treba) ce biti proporcionalno vise ...56kJ
kako se oslobadja toplota znak ce biti negatican - 56kJ/mol
a što naprimer da je jedan od
a što naprimer da je jedan od reaktanata u suvišku? jel bi onda njegovu masu uvrstili u izraz Q=cmDT?
Hemija
Da. Toplota reakcije se vidi na termometru...Sav visak je za nas kao balast ali koji treba zagrejati...jer sta mi radimo ...izmerimo temperaturu pre i posle reakcije. Energiju i toplotu nam daje onaj broj molova koji se sav utrosio u reakciji...kad se dobije ta energija ona se sad prenosi na svu masu koja je unutar calorimetra. Takodje, nepotrebni visak kojecega bi mogao promeniti specificnu toplotu...pa ako radimo eksperiment treba uzeti rekatanata taman koliko treba da se reakcija zavrsi. Nakon toga kad odredimo toplotu reakcije...tek tada mi "stelujemo" rezultat da ispadne kao da je reagovao 1 mol NaOH recimo, a ne nekih 0.15 mola...
iskreno ne znam
iskreno ne znam