pKa
Submitted by Beelm on Wed, 06/28/2023 - 18:39
Forums:
Zdravo, moze pomoc?
Izračunaj pH-vrijednost rastvora kada se u 15 mL 0,05
mol/L CH3COOH doda 37,5 mL 0,02 mol/L KOH KA=1,8. 10
Generalno mi nije jasno kako funkcionisu pKa, pKb, Ka, Kb pa ako moze neko usputno objasnjenje
Hemija
Da vidimo prvo reakciju sta reaguje i sta se dobija...
CH3COOH + KOH -----> CH3COOK + H20
Koliko molova CH3COOH reaguje....15ml conc 0.05 mol/dm3.....znaci 0.0075 molova CH3COOH
Koliko molova KOH....37.5ml con 0.02 mol/dm3...znaci, takodje 0.0075 molova KOH
Dolazi do neutralizacije i dobicemo 0.0075 molova CH3COOK...koji ce biti rastvoren u (15ml + 37.5ml) 52.5 ml zapremini...sad da vidimo koliko bi to bilo da je kojim slucajem 1000ml zapremina (da izrazimo koncentraciju u mol/dm3)....to izadje 0.0143 mol/dm3 te soli koja ce biti potpuno disosovana...znaci imacemo 0.0143 mol/dm3 CH3COO- iona
Sta se dogadja sa njima....ti ioni ce da reaguju sa vodom...
CH3COO- + H2O --------> CH3COOH + OH-
sad mozemo da napisemo izraz za Kb
Kb = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-] ili ovako
Kb = X * X / 0.0143 -X
ovo X u imeniocu bi mogli da zanemarimo jer je mala vrednost...pa bi imali
Kb = X^2 / 0.0143
e sad sta je Kb
sluzimo se izrazom Kw = Ka * Kb
tj 10(-14) = 1.8 * 10^(-5) * Kb
Kb = 5.6 * 10^(-10) ....znaci sad pisemo
5.6 * 10^(-10) = X^2 / 0.0143
x= 2.828 * 10^(-6)
e sad kad uradimo -log od toga (tj pOH) to izdje pOH = 5.55
znaci pH ce biti 14- 5.55 = 8.45
Hemija
mala ispravka u gornjem racunu....umesto 0.0075 treba da bude 0.00075....