Termohemija
Submitted by danica_d on Thu, 06/29/2023 - 23:05
Forums:
Nikako nisam dobila tačno rešenje ovog zadatka iz termohemije pa molim za pomoć:
https://ibb.co/XZRjFzh
Nikako nisam dobila tačno rešenje ovog zadatka iz termohemije pa molim za pomoć:
https://ibb.co/XZRjFzh
Hemija
Ovaj zadatak je prilicno teoretski i u praksi tesko (ako ne i nemoguce izvodljiv) .
Zasto....pa zato sto smo se fokusirali samo na Na+ ion u vodi...a to je nemoguce bez kontra negativnog iona ...npr Cl- ili recimo OH-.
Ali eto, verovatno se htelo videti koliko studenti barataju sa sabiranjem i oduzimanjem energija koje se dobijaju ili trose za pojedine procese...
U zadatku kazu, da smo potrosili energiju...na sta...
Prvo da bi metalni natrijum postao atomski i da lebdi u atmosferi...znaci sublimacija..
Drugo trosimo energiju da izbacimo jedan elektron iz omotaca natrijuma i na taj nacin pravimo od njega Na+ ion
E sad, treba da zamislimo da taj Na+ ion "bucne" u vodu i onda se okruzi molekulima vode...i tu cemo dobiti neku energiju...koliku? to pitaju u zadatku
I jos jedan podatak iz zadatka...ako sam to dobro shvatio je....da citav taj proces od metalnog Na...pa preko sublimacije ...pa ionizacije i na kraju hidratacije daje toplotu od 239.7 kJ/mol i to sa znakom - ...znaci egzoterman je. Nista drugo nam ne preostaje nego da napisemo sta smo ispricali.
108.7 + 493.7 + X = -239.7
X= -842.1 kJ/mol
U literaturi nisam nasao podatak za ovaj proces ali sam nasao da ako startujemo od Na+ iona...(znaci vec je dosta toga uradjeno (i potrosena energija), sublimacija, ionizacija)....znaci samo hidratacija od Na+ do Na+(aq) dobije se 406kJ/mol energije (znak je -)
rešenje je tačno!
rešenje je tačno!
Pri nastajanju litijeva fluorida energijske promene za pojedine stepenje reakcije su:
ΔfH (LiF,s) = – 612 kJ/mol
ΔsublH(Li,s) = 155 kJ/mol
ΔdisH(F2,g) = 159 kJ/mol
L Ei(Li,g) = 520 kJ/mol
L Eea(F,g) = 333 kJ/mol
Odredite energiju kristalne rešetke.
malo me ovde zbunjuje ΔfH, nisam baš shvatila zašto je zadan
Hemija
ovde moramo da znamo sta zance neki pojmovi.
Entalpija formiranja LiF nije isto sto i energija kristalne resetke.
Energija kristalne resetke...po nekoj konvenciji znaci da je sve vec pripremljeno, imamo naelektrisane cestice i sad se one jedine (na osnovu elektrostatickog privlacenja) i tu dobijemo neku energiju (energiju kristalne resetke).
Mogli bi reci i obrnuto...energija kristalne resetke je ona energija koja mora da se potrosi da te naelektrisane cestice razdvojimo na veliku daljinu...
a entalpija formiranja je nesto duzi put...pa tu prvo isparavamo Li pa onda izbacujemo elektron, pa rastavljamo F atome jer su bili kao F2 pa onda gledamo sta se dobije od energije kad F primi elektron i tek onda dodjemo na onu starnu poziciju da se naelektrisane cestice sjedine u kristalnu resetku...znaci podjemo od entalpije formiranja pa nabrajamo sta sve mora da se obavi i usput sabiramo energije...
-612 = 155 + 159/2 520 + (-333) + X
X je energija kristalne resetke
takodje obrati paznju da je za F2 uzeto samo 1/2 jer nama treba samo jedan F, a ne 2
jos da dodam za F elektronski afinitet ce imati negativni znak (dobijamo energiju)
X= 1033.5 kJ/mol ako sam dobro izracunao za kristalnu resetku
hvala vam mnogo, rešenje je
hvala vam mnogo, rešenje je tačno! ja sam predznak zeznula
a zašto se ne može gledati fluor kao dvoatomna molekukula ? da li zato što se gleda entalpija po molu jedinjenja?
ovaj zadatak isto nisam tačno rešila pa ako možete pomoći:
https://ibb.co/BZPHk6R
Hemija
Fluor jeste dvoatomna molekula...i energija koja se trosi za odvajanje ta dva atoma je data za jedan mol tog jedinjenja...na kraju mi dobijemo dva mola atoma...a treba nam samo jedan mol za nas "posao" sa Li...tako da se uzima samo 1/2 energetskog utroska za razdvajanje F.
Novi zadatak cu pokusati resiti za koji dan (trenutno sam na putu...)
može
može
Hemija
Da vidimo scenario sta se dogadja u ovom zadatku....
Prvo, 52g leda koji je na -15C treba dovesti na 0C leda...tu trosimo energiju H1
Drugo, tih 52 leda na 0C sada treba prevesti u vodu na 0C....tu trosimo energiju H2
Trece, ocekujemo da nasih 52g vode na 0C sada pocne da hladi onu vecu kolicinu vode 420g na 25C i naravno samim time ce da se sama zagreje. Oznacicemo tu neku finalnu temeraturu sa Tf
Cetvrto, nasih 420g vode na 25C ce se hladiti na finalnu temperaturu Tf i ta dobijena energija ce ici da kontrira svim ovim vec nabrojanim energijama H1,H2,H3
H1 + H2 + H3 =H4
Da vidim sada da pripremimo nase konstante da rade na gram vode umesto mola...tj podelimo ih sa 18....pa ce biti
Entalpija taljenja leda = 333.7 J/g
Toplinski kapacitet leda = 2.11 J/gK
Toplinski kapacitet vode 4.18 J/gK
H1= 52 * 2.11 * 15 = 1645.8 J
H2 = 52 * 333.7 = 17352 J
H3 = 52 * 418 * (Tf - 0)
H4 = 420 * 4.18 * (25 -Tf)
uvrstimo to u onaj izraz H1 + H2 + H3 = H4
resimo po Tf.....ja sam dobio Tf=12.6C