pH zadaci

Submitted by bogdanm0202 on Tue, 09/05/2023 - 17:43
bogdanm0202's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Da li neko zna da resi ovaj zadatak???

У раствору који је добијен по додатку 50,0 cm3раствора калијум-хидроксида концентрације 0,100 mol/dm3 у 100 cm3 раствора који садржи 0,456 g гликолнекиселине (НОСН2СООН), рН износи 4,53. Колико износи константа киселости гликолне киселине?

Hvala unapred

Predrag Milosevic's picture

Predrag Milosevic - Thu, 09/07/2023 - 06:30

Postupak za resavanje bi mogao ici u ovom pravcu...

Prvo, uocimo da je krajnja zapremina 150cm3 (50cm3 hidroksida i 100cm3 glikolne kiseline se mesaju)....to ce nam trebati jer cemo na kraju sve svesti na 1L ili 1000cm3

Drugo, treba da izracunamo koliko je ostalo glikolne kiseline nakon neutralizacije sa hidroksidom.

Glikolne kiseline je bilo u pocetku reakcije  0.456g/76.05g = 0.006 molova (76.05g je molarna masa glikolne kiseline)

KOH je bilo pre reakcije 0.1 x 50/1000 = 0.005 molova

Kad  sve to izreaguje (neutralizacija) ostaje 0.001 mol glikolne kiseline u 150 cm3....kad to pretvorimo kao da imamo 1000cm3 to dodje nekih 0.0066 mol/dm3

Ta kolicina glikolne kiseline sada podleze disocijaciji i dobijemo nesto [H+] iona i to znamo koliko jer su nam dali pH = 4.53

Naravno ta disocijacija ce generisati i nesto HOCH2COO- iona (isto koliko i H+ iona)...a to znaci veoma malo ...

Izraz za K je [HOCH2COO-] x [H+] / [HOCH2COOH] 

Da vidimo koliko imamo [H+] iona....ako je pH= 4.53...a znamo da je pH - log[H+]...to ispada da je [H+] = 0.0000295 mol/dm3

Sto se tice [HOCH2COO-] iona njih ce biti poprilicno....tokom neutralizacije mi smo napravili 0.005 molova HOCH2COOK i ta so ce biti potpuno disosovana znaci imacemo 0.005 molova HOCH2COO- iona u 150cm3 i sad kad to pretvorimo kao da imamo 1000cm3 (sve treba da gleadamo kao da imamo 1dm3)...ispada da cemo imati 0.0333 mol/dm3 HOCH2COO- ioina

U principu imamo jos jedan izvor HOCH2COO- iona a to je disocijacija glikolne kiseline ali ona je toliko mala da mozemo da ignorisemo taj doprinos (0.0000295 mol/dm3)

Na pocetku smo zakljucili da imamo 0.0066 mol/dm3 glikolne kiseline (i ta kolicina je umanjena za neki mali deo koji disosuje...0.0000295 mol/dm3...pa i to mozemo da zanemarimo bez velike greske)

I sad naprosto izracunamo K

K = 0.0333 x 0.0000295 / 0.0066 = 1.48 x 10^(-4)

bogdanm0202's picture

bogdanm0202 - Mon, 09/18/2023 - 22:59

Израчунати концентрацију раствора Na2CO3 ако након додатка 22,20 cm3 овог раствора Na2CO3 у 22,00 cm3 раствора HCl раствора c = 0,2500 mol dm−3 pH наствлог раствора износи 7,4.

Ka (H2CO3) = 4,4 · 10−7 mol dm−3, Ka (HCO3-) = 4,7 · 10−11 mol dm−3

Predrag Milosevic's picture

Predrag Milosevic - Wed, 09/20/2023 - 10:15

Prilicno nezgodan zadatak...barata sa veoma malim kolicinama i greske u racunu su uvek moguce...

Da vidimo sta se ovde dogadja...imamo nekakv karbonat za koji pitaju koncentraciju...kazu da reaguje sa HCl...znaci jedan deo (veliki) ce da se potrosi i to sto ostane ce da prouzrokuje da je pH-7.4

koja je reakcija...

2HCl  +   Na2CO3 ------->  CO2  + H2O  2NaCl

znaci dva mola HCl ide na 1 mol Na2CO3

mi smo imali 22.0 cm3 HCl conc =0.25mol/cm3...ili drugacije receno 0.0055 mola ciste HCl....znaci da to potrosimo treba nam 0.00275 molova Na2CO3...i to smo potrosili i ostao je mali visak koji se sada nalazi u 44.2 cm3 (pomesali smo 22.2cm3 Na2CO3 rastvora i 22 cm3 kiseline)

Da nije ostalo viska...mogli bi da zakljucimo da je koncentracija Na2CO3 = 0.123873873 mol/dm3...jer 0.00275 molova Na2CO3 u 22.2cm3 je ta  koncentracija.

Sad idemo da izracunamo taj mali visak i njega cemo da dodamo na ovu vec "potrosenu" koncentraciju Na2CO3.

Sta nam kaze pH=7.4   ....kaze da je [H+] = 3.91 x 10^(-8) , a [OH-] = 2.5575 x 10^(-7)...jer kad to dvoje pomnozimo dobijemo Kw....tj 10^(-14)

[OH-] koji daje karbonat izracunacemo kada od [OH] oduzmemo onaj deo koliko je dala voda...znaci 2.5575 x 10^(-7) - 3.91 x 10^(-8) = 2.16 x 10^(-7)

Ovaj podatak za [OH]  nam treba. Totalni [OH-] se sastoji od 2 dela...jedan  koji je dala voda (3.91 x 10^(-8)) i dela koji je dao karbonat...Kako karbonat daje OH-.....? 

CO3(2-)  +  H2O ------->  HCO3-   +   OH-

Kb za tu reakciju dobicemo ako koristimo Ka2....tj Kb = 10^(-14) / 4.7 x 10^(-7)...ili Kb = KW/Ka...znaci Kb = 2.1 x 10^(-4)

Kb = [HCO3-] x [OH-]  / [CO3(2-)]

Sad mozemo da izracunamo [CO3(2-)] jer znamo

Kb znamo, [OH] (znamo pH pa i pOH), [HCO3-] znamo jer ce ga biti koliko je onaj deo OH sto ga daje karbonat, a [CO3(2-) treba umanjiti za onaj deo koji je presao u [HCO3],,,

ja sam na kraju dobio [CO3(2-)] = 2.16263057 x 10^-7 mol/dm3

E sad kad na to dodamo ono sto smo potrosili na HCl....

na kraju mozemo reci [Na2CO3] = 0.12387873  +  0.000000216 = 0.123874089 mol/dm3