pH rastvori

Submitted by bogdanm0202 on Tue, 09/12/2023 - 20:59
bogdanm0202's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Јел може неко да реши

1. Један литар раствора садржи 1 mol сирћетне киселине и 1 mol дихлорсирћетне киселине. Израчунајте концентрације ацетатa (CH3COO-) и дихлорацетата (CHCl2COO-) у раствору. Константе дисоцијације сирћетне и дихлорсирћетне киселине износе:

1,8 · 10-5 и 5,5 · 10-2.

 

2. Чашу са 400 cm3 чисте воде при 25 °C додата је кап воденог раствора сумпорне киселине концентрације 0,8 mmol/dm3. Измерено је да 50 капи има запремину од 2,2 cm3. Израчунајте pH-вредност тако закишељене воде.

Хвала унапред

Predrag Milosevic's picture

Predrag Milosevic - Tue, 09/12/2023 - 23:53

Zadatak 2

Prvo da vidimo koliko molova H2SO4 smo dodali u 400cm3 vode.

Jedna kap ima zapreminu od 0.044cm3 ...obzirom na to da  55 kapi ima zapreminu 2.2cm3

Kad bi imali 1000cm3 kiseline tu bi bilo 0.8mmola ili 0.0008 molova ciste kiseline...medjutim mi imamo 0.044cm3 ...pa ce proporcionalno biti 0.0000000352 mola H2SO4...a kako kiselina generise 2 H+ iona...mozemo reci da smo dodali u 400cm3 vode ....0.00000007 molova H+

Naravno, mi moramo da razmisljamo koliko bi to bilo na nivou od 1000cm3....i proporcionalno  to bi bilo 0.000000175 molova H+

Kako u cistoj vodi postoji nesto H+ zbog prirodne disocijacije...0.0000001...tu kolicinu H+ iona moramo da dodamo onoj iz kiseline...pa ce ukupan broj H+ iona biti 0.000 000275 mol/dm3

pH ce biti znaci 6.56

nesto nizi od ciste vode gde je pH=7

Predrag Milosevic's picture

Predrag Milosevic - Wed, 09/13/2023 - 00:34

Zadatak 1

Na osnovu podataka o K kiselina vidimo da je K dihlorsircetne kiseline mnogo veca od K obicne sircetne kiseline. To nam daje mogucnost da zanemarimo sircetnu kiselinu i izracunamo pH ili [H+] tako da koristimo samo izraz za dihlorsircetnu kiselinu. Ujedno koliko bude [H+] iona toliko ce biti i dihloracetatnih iona.

Kada znamo [H+] sada mozemo da koristimo izraz za K sircetne kiseline i izracunamo koncentraciju acetatnih iona.