Zadatak sa pH vrednoscu

Prvo izracunajmo kolicinu KOH posto nam je data zapremina rastvora i koncentracija. Ja cu koncentracije oznacavati uglastim zagradama. [KOH] je isto sto i c(KOH)

n(KOH) = [KOH] × V

n(KOH) = 2×10-⁴ mol/dm³ × 0.2dm³

n(KOH) = 0.4 × 10-⁴ mol

pH predstavlja zapravo koncentraciju H+ jona u rastvoru, odnosno, negativni logaritam ove koncentracije H+ jona.

pH = -log[H+]

gdje je log logaritam za osnovu 10.

Postoji ista formula za OH- jone, i bitno je da znas da vazi jednakost: pH+ pOH = 14

Posto je dat pH kiseline objasnicu sta to znaci. Kao prvo, sto je pH manji to je sredina kiselija.

Ako kazemo da je pH = 2 onda znaci da je dekadni logaritam od koncentracije H+ jona jednak 2. Kako odrediti koncentraciju H+ jona iz toga? Najlakse je na broj 10 napisati eksponent minus taj broj pH. Odnosno, ovdje pisem da je:

[H+] = 10-²  (deset na minus 2, na minus pH vrijednost)

I to je jednako [H+] = 0.01 mol/dm³

Sumporna kiselina je dvobazna, odnosno ima 2 H atoma. Njena disocijacija se pise ovako:

H2SO4 -> 2H+  +  SO4 2-

Ovo znaci da je kolicina (i koncentracija) H+ jona duplo veca od kolicine kiseline. Vratimo se sad na nasu koncentraciju koju smo prije izracunali.

Ako je [H+] = 0.01 mol/dm³ onda je [H2SO4] = 0.01/2  = 0.005 mol/dm³

E sad pisemo reakciju neutralizacije:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Ovo znaci da nam na 1 mol H2SO4 treba 2 mol KOH odnosno duplo vise KOH nego H2SO4. Pravim proporciju

2molKOH : 1molH2SO4 = 0.4×10-⁴ mol: x

2x = 0.4 × 10-⁴ mol

X = 0.2 × 10-⁴ mol H2SO4 

Zapremina rastvora H2SO4 je:

V = n/[H2SO4]

V = 0.00002 mol/ 0.005dm³

V = 0.004 dm³ to je 4ml rastvora.