Hidroliza soli

Da bi odgovorili na pitanje prvo treba da znamo sta nas pitaju...tj da vidimo sta znace neki pojmovi...

Disocijacija...to ne bi trebao biti problem...neko jonsko jedinjenje disosuje u vodi...drugim recima ...joni se razdvoje i samostalno "plivaju" u casi sa vodom.

Drugi pojam koji nam treba je hidroliza...neki ioni uzimaju od vode ono sto im treba ...recimo ako uzmu H+ od vode ostane OH-...ili ako uzmu OH- od vode onda u casi ostane H+...to bi trebala biti hidroliza.

Na kraju, mozemo se pitati, zasto bi neki ioni uzimali bilo sta od vode...e to je zbog njihove "prirode" i ta priroda i ponasanje u rastvoru se mora pogledati u litaraturi .....kolika je konstanta disocijacije....ako je veoma mala onda mozemo zakljuciti da je takav ion veoma "nezadovoljan" sa time da bude sam sa sobom i mozemo ocekivati hidrolizu...a ako je veoma velika kao kod prvog stupnja disocijacije H2SO4 onda nece doci do hidrolize jer je recimo ion HSO4- nece uzimati H+ od vode da bi postao H2SO4...Znaci to bi bila neka okvirna prica za resavanje ovog zadatka...

Disocijacija....

KH2PO4 (to je nas primarni fosfat) ------>  K+  +  H2PO4-

dalje ide 

H2PO4-   +  H+ ------->  H+   + HPO4-(2-)

i jos dalje teoretrski bi moglo...

HPO4(2-)  -------->  H+   +   PO4(3-)

Priroda ovih fosfatnih ostataka je da oni veoma tesko disosuju, naprotiv, oni bi najradije bili samo H3PO4

tako da svaki od njih ce teziti da uzme od vode H+ za "svoje potrebe"...recimo H2PO4-

H2PO4-   +  H2O  ------> H3PO4   + OH-

i tako bi nastavili sa ostalim fosfatima...uvek bi uzimali H+ od vode...

Sta je sa NaHSO4

disocijacija...

NaHSO4   ------->   Na+  HSO4-

ovaj HSO4- ostatak uopste nema sklonost da hidrolizira....cak sta vise i on sam nastvalja disocijaciju...

HSO4-   -------->  SO4(2-)  +   H+

e sad ovaj ion SO4(2-)   ima nesto potencijala da hidrolizira tj da uzme H+ od vode i da se vrati u poziciju kao HSO4- ion, ali dalje od toga ne ide...