zadatak iz stehiometrije

marija04's picture

Koliki je procenat nerastvorenih primjesa u srebro-hloridu ako je za rastvaranje 0.35 g srebro-hlorida utroseno 10 cm3 1 %-tnog rastvora amonijaka, gustine 0.994 gcm-3 , pri cemu je amonijak upotrebljen u 25%-tnom visku. AgCI + 2 NH3 = Ag(NH3hCI 

 

 

Predrag Milosevic's picture

Da vidimo koja je prica u ovom zadatku....

AgCl, kao sto je poznato, je prilicno nerastvoran ali u rastvoru amonijaka se rastvara...i taj proces moramo da napisemo da bi izracunali sta nas pitaju....

AgCl  + 2NH4OH  ---->  Ag(NH3)2Cl   2H2O

Mozemo reci da jedan mol AgCl treba 2 mola NH4OH....ali molovi su jednostavni ako gledamo reakciju ali sad je bolje da ih pretvorimo u masu, grame....jer nas racun ide u tom pravcu.

Sluzimo se molarnim masama AgCl = 143.32g i   za  NH4OH = 35.04g...kako u nasoj reakciji trebaju dva mola NH4OH to se u stvari misli na 70.08g

Sad znamo sta nam diktira reakcija ....ako bi imali 143.32g AgCl tada bi potrosili 70.08g NH4OH

Mi imamo 0.35g necistog AgCl...i sto se tice NH4OH...to bi morali sada da izracunamo koliko grama cistog NH4OH smo potrosili...

Potrosili smo u reakciji 10cm3 1% rastvora...taj 1% rastvor sam uzeo da je w/w, sto ce reci, maseni procenti...ili ako imamo 100g rastvora tu se nalazi 1g cistog NH4OH

Imamo podatak za gustinu pa nasih 10cm3 ce biti 9.94g rastvora..e sad da vidimo koliko cistog NH4OH ima u tih 9.94g rastvora...1% od toga je 0.0994g cistog NH4OH

Sad se ponovo vratimo na ono sta nam reakcija govori...i pravimo proporciju

Ako potrosimo 70.08g NH4OH (cistog) to onda znaci da je bilo 143.32g AgCl...a za 0.0994g cistog NH4OH ce biti x grama AgCl...ja sam dobio 0.203g 

I sad vidimo da je primesa bilo 0.35 - 0.203 = 0.147g.....ili 42%...a AgCl cistog je naravno 58%

Procenat primesa je ispao prilicno veliki...ali ja se nadam da sam sve dobro izracunao....

Takodje...podatak da je upotrebljen rastvor u 25% visku ne ulazi u racun i vise je informativni...sta je radjeno.

marija04's picture

U rjesenju pise 4,3 % i ja sam mislila da se i 25 % uzima u obzir jer smo radili iskoristenje reakcije i gubitke, mada znaju ih oni napraviti gresku, hvala

 

Predrag Milosevic's picture

Ovaj zadatak je malo cudan...pogotovo informacija da je rastvor u 25% visku...Prosta logika kaze da je neko hteo da nam da do znanja da rastvora amonijaka imamo 25% vise nego sto nam treba...Ako se zapitamo zasto..mozda bi trebalo da se zapitamo kako neko zna da je za rastvaranje potroseno 10cm3...Scenario u laboratoriji bi bio...stavimo AgCl u casu i onda dodajemo mesajuci u taj rastvor bele boje NH4OH sve dok u jednom momentu ne postane transparentan tj bezbojan. Medjutim u nasem slucaju postoji logican problem jer rastvor nikad nece biti potpuno transparentan jer ima nerastvorne supstance...i onda se pitamo kada da stanemo sa dodavanjem NH4OH.....ako su te nerastvorne supstance druge boje, recimo crne ili crvene...dodajemo NH4OH dok se ne izgubi belicasta boja (to je nas rastvorni AgCl)...a onda, za svaki slucaj, dodamo jos 25% vise da budemo sigurni da je sav AgCl rastvoren...Tako ja gledam na tih 25% viska NH4OH....Niko nije pominjao nekakav prinos reakcije...to bi bilo drugo...Moguce da zadatak ima pogresno resenje...umesto 43 neko je napisao 4.3...