Ovaj zadatak ne bi trebalo da bude tezak...samo treba da obratimo paznju sta u stvari znace ti podaci koji su dati.....
Iza podatka o sublimaciji se krije vise procesa...koji naravno trose energiju ali na kraju gledamo samo jedan broj...tj molarnu entalpiju sublimacije....51.08 kJ/mol
Gde smo potrosili tih 51.08 kJ....za taj posao pretvaranja 18g leda (na 0C) u gas...tj vodenu paru ?
Prvo smo trosili energiju da taj led otopimo...pa smo trosili energiju da tu vodu sada zagrejemo do 100C kad pocne da kljuca....pa smo trosili energiju da isparimo do suva tih 18g kipuce vode...
Sad u zadatku su nam rekli koliko energije se trosi za topljenje leda...znaci od 0C leda do 0C vode...tj 6.01 kJ/mol
I sad nas pitaju koju energiju treba potrositi na isparavanje vode...drugim recima sta smo potrosili da tu vodu zagrejemo do 100C i isparimo do suva...
ta energija ce biti, znaci, razlika.....51.08-6.01 =45.07 kJ/mol
Treba istaci da bi entalpija isparavanja imala nesto drugaciju vrednost da smo krenuli od neke druge temperature...recimo 100C...u tom slucaju ne moramo da trosimo energiju da zagrejemo 18g vode od 0C do 100C....nego samo trosimo energiju da dobijemo paru (gas)...pa bi entalpija isparavanja bila mozda oko 40 kJ/mol
To nije bas lako objasniti...jer se radi o slozenim sistemima...
Najbolje da se posluzim nekom metaforom...recimo...posmatramo osobu na vrhu neke zgrade od 100m visine...i to je sada neko stanje...i mi zakljucimo da osoba poseduje neku energiju zbog tog stanja (ne bi se dobro provela ta osoba da padne sa zgrade...) Osoba na zemlji ima drugu energiju jer je to drugo stanje. Ta energija koju ima osoba na vrhu zgrade nije vezana za nacin i put kako je osoba dosla do tih 100m...stepenicama ili liftom ...ili ako zgrada ima 150m mozda je osoba sisla sa 150m na 100m...i dalje ce imati istu energiju koja pripada 100m visine.
U hemiji ako posmatras recimo rastvor 1 mol NaCl u litru vode...taj rastvor ima neku energiju koja zavisi od stanja...temperature, pritiska, kolicine supstance...a sad da li smo mi taj 1 mol NaCl uzeli kao suvu so pa rastvorili ili recimo reagovali NaOH sa HCl to uopste nije bitno niti menja stvari pod uslovom danapravimo "stanje" a to je 1 mol NaCl na toj temperaturi i pritisku...
Hess-ov zakon se oslanja na tu pogodnost da gledamo samo pocetno i krajnje stanje, a da put do tog stanja nije vazan
zašto se kod računanja entalpije hemijske reakcije preko entalpija formiranja (DfH) oduzimaju entalpije formiranja proizvoda od entalpije formiranja reaktanta, a u slučaju da se entalpija hemijske reakcije računa putem entalpije hemijskih veza oduzimaju entalpije svih veza reaktanta od entalpija svih veza proizvoda dakle obrnuto.
Mislim da je kljuc u razumevanju energetskog racuna hemijske reakcije preko entalpija hemiskih veza u tome da su entalpije hemijskih veza uvek pozitivne...Sta to znaci?
Vrlo jednostavno...da raskines bilo koju hemijsku vezu treba da potrosis energiju.
Kako te podatke da koristimo ako hocemo da izracunamo entalpiju hemijske reakcije.
Hemijska reakcija ima levu i desnu stranu...imamo energetsko stanje pre reakcije i posle reakcije. Kako se energija ne moze unistiti ni stvoriti iz nicega...zakljucujemo da koliko god smo imali energije na levoj strani hemijske reakcije toliko cemo imati energije i na desnoj strani ali ovoga puta na desnoj strani ce energija biti ne samo u hemijskim vezama nego i kao toplina (u visku ili manjku u zavisnosti sta reaguje i sta dobijamo). Na levoj strani sva je energija u hemijskim vezama.
Kada nam neko trazi entalpiju reakcije onda nas pita za tu toplotu na desnoj strani.
Recimo ako imamo rakciju ..
A + B ----> C + D
Energetski bilans bi bio ...
Energija veza A + Energija veza B = Energija veza C + Energija veza D + delta H reakcije
Prosta matematika kaze da ako hocemo da izracunamo delta H reakcije...moramo da od svega na levoj strani (entalpije veza) da oduzmemo sve na desnoj strani (entalpije veza)
hvala , proučit ću. Jako mi je teška ta termohemija iskreno.
ja sam sebi to ovako povezala: ako se rakcijska entalpija računa preko entalpije veza - ovde dolazi do dva procesa.
Prvi je endoterman pa je entalpija razaranja veza kod reaktanta endoterman proces, a drugi je egzoterman jer se nastajanjem veza proizvoda energija oslobađa (predznak -) što matematički možemo prikazati ovako:
DrH= entalpija razaranja veza reaktnata + (- entalpija stvaranja veza proizvoda)= entalpija razaranja veza reaktnata - entalpija stvaranja veza proizvoda
a kako objasniti da kad moramo reakcijsku entalpiju odrediti preko entalpije formiranja oduzimamo entalpije stvaranja proizvoda od entalpije stvaranja reaktanata. pronašla sam ovu prezentaciju, objašnjeno je kao na 23. slajdu no nekako mi to objašnjenje nije sjelo. da li bi vi isto tako objasnili ili nekako drugačije? https://www.slideserve.com/candie/termohemija
Pa razlog zasto oduzimamo entalpiju stvaranja reaktanata od entalpije stvaranja proizvoda lezi u tome sto nasi reaktanti nisu atomi nego neke molekule....to je realnost...takodje realnost je da nama da bi napravili neki proizvod ne trebaju molekule reaktanata nama trebaju atomi reaktanata pa ih onda spojimo da budu prizvodi.
Recimo reakcija stvaranja vode od vodonika i kiseonika...to je na slajdu 19...i tamo je prica o standarnoj entalpiji formiranja. Cinjenica je da je standaradna entalpija stvaranja H2 i O2 nula...pa je entalpija reakcije ujedno i entalpija stvaranja vode.
Sad treba da se malo zamislimo kako to da je entalpija stvaranja H2 ili O2 nula...kad znamo da entalpija hemijskih veza u H2 i O2 nije nula nego je stvarno neki broj ....e tu je sustina.... u razlici izmedju entalpije hemijskih veza i entalpije stvaranja.
Koja bi bila hemijska reakcija stvaranja vodonika H2.
U realnom zivotu pri normalnim uslovima nas reaktant vodonik je H2...a ne H...i sad treba da dobijemo proizvod H2...sta to znaci...recimo ako posmatramo sve kroz entalpije veze...potrosim energiju da od H2 dobijem atome H...i posle dobijem energiju (istu toliku) kad ih sastavim u H2....zakljucak je da je entalpija stvaranja H2 nula.
Da nasa reakcija ide od H (atomi) do H2 (molekuli) nasa reakcija i entalpija stvaranja H2 ne bi bila nula.
Filozofski gledano ....pocetna ideja.... kad spomenemo entalpiju stvaranja i entalpiju hemijske veze su potpuno suprotni...
Entalpija hemijske veze je uvek nekako usmerena na kidanje....koliko energije treba da se pokida neka veza negde (naravno toliko energije bi se dobilo nazad da stvari sastavljamo)...i zato je taj broj uvek pozitivan...trosimo energiju za kidanje...
Kod entalpije stvaranja...je suprotno...mi stvaramo ...gradimo...to je glavna ideja...i taj broj moze biti negativan ali i pozitivan (u zavisnosti koliko "kosta" taj proces stvaranja proizvoda...jer da bi stvorili proizvod moramo da "pokidamo" reaktante...pa sad kako ispadne trosak...)
Hemija
Ovaj zadatak ne bi trebalo da bude tezak...samo treba da obratimo paznju sta u stvari znace ti podaci koji su dati.....
Iza podatka o sublimaciji se krije vise procesa...koji naravno trose energiju ali na kraju gledamo samo jedan broj...tj molarnu entalpiju sublimacije....51.08 kJ/mol
Gde smo potrosili tih 51.08 kJ....za taj posao pretvaranja 18g leda (na 0C) u gas...tj vodenu paru ?
Prvo smo trosili energiju da taj led otopimo...pa smo trosili energiju da tu vodu sada zagrejemo do 100C kad pocne da kljuca....pa smo trosili energiju da isparimo do suva tih 18g kipuce vode...
Sad u zadatku su nam rekli koliko energije se trosi za topljenje leda...znaci od 0C leda do 0C vode...tj 6.01 kJ/mol
I sad nas pitaju koju energiju treba potrositi na isparavanje vode...drugim recima sta smo potrosili da tu vodu zagrejemo do 100C i isparimo do suva...
ta energija ce biti, znaci, razlika.....51.08-6.01 =45.07 kJ/mol
Treba istaci da bi entalpija isparavanja imala nesto drugaciju vrednost da smo krenuli od neke druge temperature...recimo 100C...u tom slucaju ne moramo da trosimo energiju da zagrejemo 18g vode od 0C do 100C....nego samo trosimo energiju da dobijemo paru (gas)...pa bi entalpija isparavanja bila mozda oko 40 kJ/mol
što inače znači kad se kaže
što inače znači kad se kaže da je entalpija funckija stanja? nije mi baš jasan sam pojam entalpija. zadatak sam razumela. hvala
Hemija
To nije bas lako objasniti...jer se radi o slozenim sistemima...
Najbolje da se posluzim nekom metaforom...recimo...posmatramo osobu na vrhu neke zgrade od 100m visine...i to je sada neko stanje...i mi zakljucimo da osoba poseduje neku energiju zbog tog stanja (ne bi se dobro provela ta osoba da padne sa zgrade...) Osoba na zemlji ima drugu energiju jer je to drugo stanje. Ta energija koju ima osoba na vrhu zgrade nije vezana za nacin i put kako je osoba dosla do tih 100m...stepenicama ili liftom ...ili ako zgrada ima 150m mozda je osoba sisla sa 150m na 100m...i dalje ce imati istu energiju koja pripada 100m visine.
U hemiji ako posmatras recimo rastvor 1 mol NaCl u litru vode...taj rastvor ima neku energiju koja zavisi od stanja...temperature, pritiska, kolicine supstance...a sad da li smo mi taj 1 mol NaCl uzeli kao suvu so pa rastvorili ili recimo reagovali NaOH sa HCl to uopste nije bitno niti menja stvari pod uslovom danapravimo "stanje" a to je 1 mol NaCl na toj temperaturi i pritisku...
Hess-ov zakon se oslanja na tu pogodnost da gledamo samo pocetno i krajnje stanje, a da put do tog stanja nije vazan
Entalpija hemijske reakcije
Shvaćam sada.
zašto se kod računanja entalpije hemijske reakcije preko entalpija formiranja (DfH) oduzimaju entalpije formiranja proizvoda od entalpije formiranja reaktanta, a u slučaju da se entalpija hemijske reakcije računa putem entalpije hemijskih veza oduzimaju entalpije svih veza reaktanta od entalpija svih veza proizvoda dakle obrnuto.
Hemija
Mislim da je kljuc u razumevanju energetskog racuna hemijske reakcije preko entalpija hemiskih veza u tome da su entalpije hemijskih veza uvek pozitivne...Sta to znaci?
Vrlo jednostavno...da raskines bilo koju hemijsku vezu treba da potrosis energiju.
Kako te podatke da koristimo ako hocemo da izracunamo entalpiju hemijske reakcije.
Hemijska reakcija ima levu i desnu stranu...imamo energetsko stanje pre reakcije i posle reakcije. Kako se energija ne moze unistiti ni stvoriti iz nicega...zakljucujemo da koliko god smo imali energije na levoj strani hemijske reakcije toliko cemo imati energije i na desnoj strani ali ovoga puta na desnoj strani ce energija biti ne samo u hemijskim vezama nego i kao toplina (u visku ili manjku u zavisnosti sta reaguje i sta dobijamo). Na levoj strani sva je energija u hemijskim vezama.
Kada nam neko trazi entalpiju reakcije onda nas pita za tu toplotu na desnoj strani.
Recimo ako imamo rakciju ..
A + B ----> C + D
Energetski bilans bi bio ...
Energija veza A + Energija veza B = Energija veza C + Energija veza D + delta H reakcije
Prosta matematika kaze da ako hocemo da izracunamo delta H reakcije...moramo da od svega na levoj strani (entalpije veza) da oduzmemo sve na desnoj strani (entalpije veza)
Pogledaj nekoliko primera na ovoj web stranici...
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemist...(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Thermodynamics/Energies_and_Potentials/Enthalpy/Bond_Enthalpies
Hemija
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemist...(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Thermodynamics/Energies_and_Potentials/Enthalpy/Bond_Enthalpies
Hemija
Izgleda da web link nesto ne radi...steta...prilicno dobro objasnjeno....stavicu u zagradu...mozda link proradi...
(https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemist...(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Thermodynamics/Energies_and_Potentials/Enthalpy/Bond_Enthalpies)
Hemija
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Thermodynamics/Energies_and_Potentials/Enthalpy/Bond_Enthalpies
hvala , proučit ću. Jako mi
hvala , proučit ću. Jako mi je teška ta termohemija iskreno.
ja sam sebi to ovako povezala: ako se rakcijska entalpija računa preko entalpije veza - ovde dolazi do dva procesa.
Prvi je endoterman pa je entalpija razaranja veza kod reaktanta endoterman proces, a drugi je egzoterman jer se nastajanjem veza proizvoda energija oslobađa (predznak -) što matematički možemo prikazati ovako:
DrH= entalpija razaranja veza reaktnata + (- entalpija stvaranja veza proizvoda)= entalpija razaranja veza reaktnata - entalpija stvaranja veza proizvoda
a kako objasniti da kad moramo reakcijsku entalpiju odrediti preko entalpije formiranja oduzimamo entalpije stvaranja proizvoda od entalpije stvaranja reaktanata. pronašla sam ovu prezentaciju, objašnjeno je kao na 23. slajdu no nekako mi to objašnjenje nije sjelo. da li bi vi isto tako objasnili ili nekako drugačije? https://www.slideserve.com/candie/termohemija
Hemija
Pa razlog zasto oduzimamo entalpiju stvaranja reaktanata od entalpije stvaranja proizvoda lezi u tome sto nasi reaktanti nisu atomi nego neke molekule....to je realnost...takodje realnost je da nama da bi napravili neki proizvod ne trebaju molekule reaktanata nama trebaju atomi reaktanata pa ih onda spojimo da budu prizvodi.
Recimo reakcija stvaranja vode od vodonika i kiseonika...to je na slajdu 19...i tamo je prica o standarnoj entalpiji formiranja. Cinjenica je da je standaradna entalpija stvaranja H2 i O2 nula...pa je entalpija reakcije ujedno i entalpija stvaranja vode.
Sad treba da se malo zamislimo kako to da je entalpija stvaranja H2 ili O2 nula...kad znamo da entalpija hemijskih veza u H2 i O2 nije nula nego je stvarno neki broj ....e tu je sustina.... u razlici izmedju entalpije hemijskih veza i entalpije stvaranja.
Koja bi bila hemijska reakcija stvaranja vodonika H2.
U realnom zivotu pri normalnim uslovima nas reaktant vodonik je H2...a ne H...i sad treba da dobijemo proizvod H2...sta to znaci...recimo ako posmatramo sve kroz entalpije veze...potrosim energiju da od H2 dobijem atome H...i posle dobijem energiju (istu toliku) kad ih sastavim u H2....zakljucak je da je entalpija stvaranja H2 nula.
Da nasa reakcija ide od H (atomi) do H2 (molekuli) nasa reakcija i entalpija stvaranja H2 ne bi bila nula.
Filozofski gledano ....pocetna ideja.... kad spomenemo entalpiju stvaranja i entalpiju hemijske veze su potpuno suprotni...
Entalpija hemijske veze je uvek nekako usmerena na kidanje....koliko energije treba da se pokida neka veza negde (naravno toliko energije bi se dobilo nazad da stvari sastavljamo)...i zato je taj broj uvek pozitivan...trosimo energiju za kidanje...
Kod entalpije stvaranja...je suprotno...mi stvaramo ...gradimo...to je glavna ideja...i taj broj moze biti negativan ali i pozitivan (u zavisnosti koliko "kosta" taj proces stvaranja proizvoda...jer da bi stvorili proizvod moramo da "pokidamo" reaktante...pa sad kako ispadne trosak...)