empiriska formula
Redukcijom 1.136 g nekog oksida olova sa elementarnim ugljenikom dobijeno je 0.146 g CO2.Izracunati empirisku formulu tog okisda
ja sam pokusala ovako:
-napisala sam opstu jednacinu redukcije oksida olova:
PbxOy ´+ 1/2y C--> xPb + 1/2y CO2
samo ne znam da li je tacna??
onda sam na temelju prethodne jednacine pokusala odrediti molarnu masu oksida:
n(PbxOy)=2n(CO2)
dobila sam da je molarna masa znatno manja nego koja bi trebala da bude
pretpostavljam da nisam dobro napisala opstu jednacinu redukcije oksida, ali verujem da se to moze na taj nacin resiti ili ako netko zna neki treci neka napise.
treba ispasti Pb3O4
kada njega reduciram dobijem da je odnos mnozina oksida i CO2 1:2 sto se ne poklapa s opstom jednacinom pa pretpostavljam da mi ona ne valjaaa :(
PbxOy+C--------------->Pb+CO2
PbxOy+C--------------->Pb+CO2
0.146 g:x=44:32
x=32*0.146/44=0.106 g O
m(Pb)=m(PbO)-m(O)=1.136-0.106=1.03 g
n(Pb)=m(Pb)/Mr=1.03/207=0.00497 mol
n(O)=m(O)/Mr=0.106/16=0.006625 mol
n(O):n(Pb)=0.006625:0.00497/:0.00497
n(O):n(Pb)=1.33:1/*3
n(O):n(Pb)=4:3 i formula je Pb3O4
hvala!
hvala!
a zasto moja opsta jednacina ne valja, sto sam zeznula?
sto recimo da se trazi molarna masa oksida, morala bi se mnozina oksida izracunati prema mnozini CO2, a zato nam je potrebna opsta jednacina u kojoj se mora videti u kojem omeru reaguju..
Dobra je tvoja jednacina ali
Dobra je tvoja jednacina ali broj molova nije
n(PbxOy)=1/2*n(CO2)
n(CO2)=m/Mr=0.146/44=0.003318 mol
n(PbxOy)=0.003318/2=0.001659 mol
Mr(PbxOy)=m/n(PbxOy)=1.136/0.001659=685 g/mol pa je
Mr(PbxOy)=x*Ar(Pb)+y*Ar(O)
685=207*x+16*y
i resenje je Pb3O4 ali lakse je na onaj drugi nacin da resis zadatak.
Mogu li se ikako odredit x i
Mogu li se ikako odredit x i y iz gornje jednacine :685=207*x+16*y ?
hmm..ali po jednacini mnozina
hmm..ali po jednacini mnozina oksida je 1 mol, a CO2 pola mola
PbxOy ´+ 1/2y C--> xPb + 1/2y CO2
zato sam napisala da je mnozina oksida 2x veca od mnozine CO2 (1 je duplo vise od 0.5)
Ako napises da je n(PbxOy)=2
Ako napises da je n(PbxOy)=2*n(CO2) neces dobiti tacno resenje a ako napises kako sam ja napisala da je n(PbxOy)=1/2*n(CO2) dobija se tacno resenje.
685=207*x+16*y
0.146g------------------44
x g--------------------------32
x=32*0.146/44=0.106 g O dalje radis kako je u prvom komentaru. Ako se setim nekog drugog nacina da se resi zadatak napisacu ti.
Samo da dodam ti imas u
Samo da dodam ti imas u resenju 4 atoma O a kod CO2 je 2 atoma i zato mora kolicina CO2 da bude 2 puta veca od kolicine PbxOy i zato se dobija n(PbxOy)=1/2*n(CO2)
da li bi mogli nekako
da li bi mogli nekako resenjem jedn.s 2 nepoznanice dobiti x i y?
recimo pomocu ovog izraza u jednom od prijasnjih komentara:
Mr(PbxOy)=x*Ar(Pb)+y*Ar(O)
685=207*x+16*y
ali treba nam jos 1 izraz da bi tu jedn. resili s 2 nepoznanice
Jedino sto mogu da se setim
Jedino sto mogu da se setim da resis na sledeci nacin
n(PbxOy):n(Pb)=1:x
n(Pb)=x*n(PbxOy) posto imas kolicinu oksida a nju ces naci preko jednacine dobices
n(Pb)=x*0.001659
m(Pb)=207*x*0.001659
m(Pb)=0.343*x
m(PbxOy)=m(Pb)+m(O)
nadjes masu kiseonika preko mase CO2 i dobices
1.136=0.343*x+0.106
x*0.343=1.03
x=1.03/0.343=3 a y je
685=207*3+16*y
16*y=685-621
16*y=64
y=64/16=4 Ja ne znam drugi nacin da resim zadatak.
Super, hvala ti !
Super, hvala ti !