Nepoznati oksid olova

Submitted by katarina666 on Mon, 01/13/2014 - 16:09
katarina666's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Napisati hemijsku jednacinu za proces oksidacije jedinjenja koje se sastoji od 92,83% olova i 7,17% kiseonika, ako zagrijavanjem na vazduhu nastaje oksid kojim sadrzi 90.66%Pb i 9,34%O . Izracunati bilans materijala za trazeni proces ako nastaje 840kg proizvoda.

Molim za rijesenje i objasnjenje. Hvala unaprijed!

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Mon, 01/13/2014 - 21:54

PbxOy

w(Pb)=Ar(Pb)/Mr

Mr=x*207/0.9283=223*x  a kod kiseonika imas Mr=y*223

Mr=x*Ar+y*Ar

223*x=x*207+y*16

223*y=x*207+y*16

16*x=16*y

x=y=1 pa je 

N(O):N(Pb)=1:1 i formula je PbO

6PbO+O2--------------->2Pb3O4

w1(Pb)=90.66 %

w1(Pb)=Ar(Pb)/Mr

Mr=x*207/0.9066=x*228 a kod kiseonika je Mr=y*171

Mr=x*207+y*16 imas dve jednacine sa dve nepoznate izracunas x i y

228*x=x*207+y*16

y*171=x*207+y*16

x=0.736 a y=0.983 x i y su brojevi atoma 

N(O):N(Pb)=0.983:0.736/:0.736

N(O):N(Pb)=1.33:1/*3

N(O):N(Pb)=4:3 i formula je Pb3O4

Jel imas resenje za drugi deo zadatka?