Maseni odnos

Vesna's picture

Vodonik i kiseonik su sjedinjeni u vodi u masenom odnosu 1:8. Koliko će mililitara vode(u tečnom stanju) nastati iz 0,5 g vodonika i 8 g kiseonika?

1) 5,6

2) 44,5

3) 8,5

4) 4,5

5) 560

milicaradenkovic's picture

2H2+O2--------------->2H2O

4 g/mol----------------36 g/mol

0.5 g----------------------x g

x=0.5*36/4=4.5 g H2O

32 g/mol-------------------36 g/mol

8 g-------------------------------x g

x=8*36/32=9 g  H2O  u visku je kiseonik pa je 

m(vode)=4.5 g

ro(vode)=1 g/cm3

V(vode)=m(vode)/ro(vode)=4.5/1=4.5 ml i resenje je pod 4.

jovanka27's picture

Imam pitanje, kod ove vrste zadataka sa viškom, kako na primer da znam da baš sa vodonikom treba da računam, jer kiseonik nije u višku nego ga ima tačno?

Unapred hvala!

anonymous123456's picture

Zdravo Jovanka,

Ne brini se,  retko ko je znao u početku.  Zasad probaj da se igraš i stvoriš intuiciju; imaćeš vremena za to i na testu, veruj mi :);  videćeš da ćeš doći do smešnih rezultata. Ovako bih ja uradio ovaj zad. da sam ga prvi put video:

Prva rečenica - apsolutno nebitna

Ja, lično, sve pretvaram u molove te ima 0,25 mol vodonika i 0,25 mol kiseonika.

2 H2 + O2 -> 2 H2O

Recimo da reaguje O2 u manjku (tj. H2 u višku), onda bi ti bilo potrebno 2*0,25 = 0,50 mol H2. To bi značilo da 0,25 mol O2 (što imamo) reaguje sa 0,50 mol H2 KOJIH NEMAMO te ne može da nastane ništa.

Dakle, mora da H2 reaguje  u manjku (tj. O2 u višku), te će nam biti potrebno 0,25/2 = 0,125 mol O2 što imamo. Tj, da rezimiramo 0,25 mol H2 reaguje sa 0,125 mol O2 (sve imamo) i tako nastaje 0,25 mol H20 (4,5 g, što je 4,5 ml). A šta se dešava sa ostalih 0,250-0,125 = 0,125 mol O2, prosto rečeno, ne postoje. 

U “normalnom zadatku” imaš da 0,25 mol H2 reaguje sa 0,125 mol O2 i svi su srećni.

P.S.
Drago mi je da vidim da se forum opet zaživeo!

P.P.S.

Zanemari slovne greške

P.P.P.S.

Ako je još nešto nejasno, samo udari komentar!

Vesna's picture

Puno ti hvala! :)