Termohemija
Submitted by animallover95 on Wed, 01/29/2014 - 17:54
Forums:
Prilikom oksidacije 1.46g adipinske kiseline (C6H10O4), na 25 ºC i konstantnom pritisku, oslobodi se 27.991 kJ. Naći delta H za reakciju oksidacije 1 mola adipinske kiseline...
1) 2800 kJ
2) 1900 kJ
3) 5600 kJ
Ja mislim da je resenje pod 1
Ja mislim da je resenje pod 1.
n(C6H10O4)=1 mol
m(C6H10O4)=n(C6H10O4)*Mr=1*146=146 g
1.46 g--------------------------27.991 kJ
146 g-------------------------------x kJ
x=27.991*146/1.46=2799.1 kJ pa je to priblizno 2800 kJ
Hvala puno...!
Hvala puno...!
Samo obratite paznju na znak
Samo obratite paznju na znak ispred promene entalpije, posto se energija oslobadja, znak je minus, tako da zapravo nijedno resenje nije tacno. :)