Neogranska hemija
Submitted by IvanArsic on Mon, 04/07/2014 - 00:52
Forums:
U 4g rastvoru H2SO4 dodato je H20 u BaCO2 u visku. Dobiveno je 4,08g BaSO4. Odredite procentualnu koncetraciju rastvora H2SO4.
U 4g rastvoru H2SO4 dodato je H20 u BaCO2 u visku. Dobiveno je 4,08g BaSO4. Odredite procentualnu koncetraciju rastvora H2SO4.
Ako je u pitanju BaCO3 a ne
Ako je u pitanju BaCO3 a ne BaCO2 onda zadatak ide ovako: ( ne mogu cak ni na netu da nadjem reakciju BaCO2 sa sump.kis. mozda dolazi do oksido-redukcije ili nastaje H2CO2, Milica je strucnija u reakcijama od mene ali rekoh da vam pomognem jer verovatno ima obaveza)
H2SO4 + BaCO3 = BaSO4 + H2CO3
n(BaSO4) = m/M = 4,08/233 = 0,0175 mol a to je ujedno i br molova sumporne kis, pa je
m(H2SO4) = n*M = 0,0175 * 98 = 1,715 g
Pa postavljas proporciju
4 : 100 = 1,715 : x
x = 42,88%
Znaci, ovo je ako je u pitanju BaCO3, ako je BaCO2 mozda dolazi do oksid-red. pa nastaje verovatno i SO2....mada kazem ti da nisam uspeo nigde da nadjem tu rakciju
BaCO2 je.. Cim pitam prof
BaCO2 je.. Cim pitam prof.javljam ti pa da menjamo... Hvala ti,kralj si :D :))))))))
A šta bi trebalo da bude to
A šta bi trebalo da bude to BaCO2?
BaCO2 je nesto da ja lupam
BaCO2 je nesto da ja lupam glavu :D ma verovatno je pogresio
Ok :D sutra kad ga pitam
Ok :D sutra kad ga pitam javljam .Pope,ako imas vreme sad ,pogledaj ono sto sam napisao za reakciju neutralizacije.
Pitanjce
n(BaSO4) = m/M = 4,08/233 = 0,0175 mol
Pope,otkud 233? Cija je to molarna masa?
Barijum-sulfata.
Barijum-sulfata.