Neorganska hemija-zadatak

Submitted by Lanmy on Fri, 05/23/2014 - 15:51
Lanmy's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Da li bi neko mogao da mi pomogne oko rešavanja zadataka: Koliko je potrebno grama sumpor-trioksida za neutralizaciju 100 mL rastvora natrijum-hidroksida do neutralne soli, ako je pOH baze 2, ako je ona 100% disosovana i ako je atomska masa za sumpor 32?

 

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Fri, 05/23/2014 - 18:48

SO3++2NaOH----------------------->Na2SO4+H2O

pOH=2 pa je (OH-)=1*10(-2) mol/l

NaOH------------------->Na+ + OH-

c(NaOH)=(OH-)*alfa*i

i=1 jer je broj jona OH- 1 a alfa=1 jer je baza 100% disosovana

c(NaOH)=(OH-)=1*10(-2) mol/l

n(NaOH)=c(NaOH)*V=1*10(-2)*0.1=1*10(-3) mol

n(SO3)=n(NaOH)/2=1*10(-3)/2=5*10(-4) mol

m(SO3)=n(SO3)*Mr=5*10(-4)*80=0.04 g

Pop.'s picture

Pop. - Fri, 05/23/2014 - 18:51

SO3  +  2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Trebalo bi da ovako ide reakcija s obzirom da je SO3 anhidrid sumporne kiseline. Dalje:

Kako ti je pOH = 2, sledi da ti je [ OH- ] = 10-2 = c(NaOH)

Po reakciji imas da ti je

2n(SO3) = n(NaOH)

n(SO3) = 1/2 * c * V = 0,5 * 0,1 * 0,01 = 5*10-4 mol

m(SO3) = n * M = 0,42 g (proveri samo konacno resenje ostale proracune ukuliko se konacno resenje ne poklapa sa tvojim)

Pop.'s picture

Pop. - Fri, 05/23/2014 - 18:56

hehe Milica je bila brza i ocigledno dobila tacno resenje (verovatno sam pogresio kod M(SO3))

Lanmy's picture

Lanmy - Fri, 05/23/2014 - 21:55

Jeste tačno je ovo milicino. Hvala na trudu i pomoći oboma :)))

Lanmy's picture

Lanmy - Fri, 05/23/2014 - 22:10

Samo jedno pitanje u vezi resenja. Zasto kada računamo n(SO3) ide n(NaOH)/2? mislim zasto ovo kroz 2?

Vesna's picture

Vesna - Fri, 05/23/2014 - 22:32

Da li si video poruku u inbox-u?

Lanmy's picture

Lanmy - Sat, 05/24/2014 - 01:52

Tek sada :) Pisao sam ti u inbox.

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Sat, 05/24/2014 - 07:53

Ide kroz 2 jer imas 2 puta vise molova NaOH nego SO3 molova.