pH
Submitted by IvanArsic on Sun, 05/25/2014 - 18:52
Forums:
U 500cm3 rastvora NAOH(disocijacija potpuna)nalazi se 3*10 na 21 OH- jona ..pH rastvora je:
1.10 na -2
2. 10 na -12
3. 2
4. 12
U 500cm3 rastvora NAOH(disocijacija potpuna)nalazi se 3*10 na 21 OH- jona ..pH rastvora je:
1.10 na -2
2. 10 na -12
3. 2
4. 12
NaOH-----------------------
NaOH----------------------->Na+ + OH-
{OH-}=3*10(21) jona
n(OH-)=N/Na=3*10(21)/6*10(23)=0.005 mol
c(OH-)=n(OH-)/V=0.005/0.5=0.01 mol
pa je pOH=2 a pH je
pH=14-pOH=14-2=12 i resenje je pod 4.
Nije mi jasno zbog cega se
Nije mi jasno zbog cega se ovde racuna broj OH- jona, tj. n(OH-)?
Ako misliš na broj OH- jona
Ako misliš na broj OH- jona to je N, a n je količina supstance, tj. OH- jona.
Najprostije rečeno, n (dobijaš ga iz izraza N/Na) ti treba da bi ga uvrstio u izraz za c. A iz c računaš pH. Ne vidim šta tu ima da nije jasno, to su osnove.
Ne bi mi verovao kada bih ti
Ne bi mi verovao kada bih ti rekao.
Ne mogu nikako da povežem c, n, N i alfa sa pH vrednoscu. Kako izracunavam pH iz c?
Znam obrazac K=alfa^2 * c , ali kakve veze ima K sa tim?
Izvinjavam se, ali kako je N
Izvinjavam se, ali kako je N broj OH- jona?
N označava broj čestica.
N označava broj čestica. Atoma, molekula, jona. U ovom slučaju jona.
Kako bi uradio najobičniji zadatak iz pH? Recimo, kolika je pH 100 ml rastvora KOH u kome je koncentracija OH- jona 10-2 mol/l?
Iskreno, ne verujem da bih
Iskreno, ne verujem da bih znao da uradim. Znam da izracunam pOH iz [H+] i obratno. Profesor nam je jedan od najozloglašenijih u okolini, naravno da ne mogu njega sve da krivim ali jako šturo objašnjava, tako da svi moramo da se snalazimo kod starijih.
Evo trenutno radim zadatak u kojem treba da da izračunam H+ jone ako imam rastvor 100cm3 rastvora HCl, ako se tu nalazi 36,5mg čiste kiseline. Nemam pojma kako se radi. Svaka pomoć bi mi dobrodošla. Hvala i izvinjavam se.
Hajde ovako. Nađi pH 100 ml
Hajde ovako. Nađi pH 100 ml rastvora HCl u kome je nH+= 10-2 mol/l. Traži se pH. To je negativan logaritam koncentracije H+ jona. Znači moramo naći koncentraciju H+ jona. Pišemo izraz za koncentraciju. CH+=n(H+)/V
Odštikliraš u izrazu šta ti je poznato, dakle n(H+) i V. Znači, tražimo C(H+). C(H+)=10-2mol/l/10-1mol/l = 0,1 mol/l. To je 10-1, sledi da je pH=1. U tekstu ti je moglo biti naznačeno disocijacija je potpuna. To samo znači da je u pitanju jedinjenje koje je potpuno disosovalo u vodenom rastvoru, (a to su jake kiseline(HCl, HNO3, H2SO4,...), jake baze(baze elemenata prve i druge grupe)), pišeš elektrolitičku disocijaciju. HCl---> H+ + Cl- NaOH---> Na+ + OH- ... Znači, ne treba ti nikakva formula za disocijaciju. Ukoliko je disocijacija potpuna, onda ti je koncentracija kiseline odnosno baze proporcionalna koncentraciji H+ odnosno OH- jona. A sada nađi pH rastvora HCl koncentracije cHCl = 10-2 mol/l. Biće CHCl= CH+. To je znači isto 10-2. pH je dakle 2. Ukoliko bi to bila jaka baza, npr. NaOH, onda ovako. Nađi pH 100 ml rastvora NaOH u kome je nOH-= 10-2 mol. Disocijacija: NaOH---> Na+ + OH- Sledi da je CNaOH =COH- (jer su jake baze, rekli smo, potpuno disosovane u rastvoru). Pišem izraz za koncentraciju, znači: cOH-=nOH-/V = 10-2/10-1 = 0,1 mol/l. Iz toga nađem pOH. To je 1. I onda pH. Pošto je pH + pOH =14, biće: pH= 14-pOH = 14-1 =13.
Hajde ovaj tvoj zadatak sa HCl. 100 ml HCl i 0,0365g HCl. Traži se pH. Znači negativan logaritam koncentracije H+ jona, pa tražimo CH+. Napišeš izraz: CH+= nH+/V Vidiš šta ti je poznato u izrazu, poznato je samo V. Otkud mi sad H+? Pa HCl je jaka kiselina, disosovala u potpunosti na H+ i Cl-. Znači CH+ =CHCl. Sada tražim cHCl dakle. Napišem izraz i vidim da mi fali i C i n. Primetim da u podacima imam masu kiseline, a iz mase mogu da izračunam nHCl, pomoću izraza n=m/M n=0,0365g/36,5g/mol =0,001 mol. To je ujedno i nH+ (kao što su cH+ i cHCl iste, tako su i količine, nHCl i nH+) I sad se vratim na izraz za cH+, imam sve podatke i izračunam. cH+=0,001mol/0,1l =0,01 mol/l. To je 10-2 mol/l. Dakle pH iznosi 2.
Jasnije?
Puno jasnije, hvala. :)
Puno jasnije, hvala. :)
Danas nam je profesor dao zadatak:
Koliko treba uzeti 36% HCl čija je gustina=1,84g/cm3 da bi se dobio rastvor zapremine 500cm3 čija je pH vrednost 5.
Ja sam počeo da radim ali me je vreme preduhitrilo. Mislim da se ovde računa koncentracija H jona iz pH vrednosti, što je 5. To je koncentracija, i onda nađemo n(broj molova). Ispravite me ako grešim.
Jeste.
Jeste.
c=n/V
c=n/V
c=5
i odatle izracunamo n je li? onda uradimo proporciju, posto je to za 100, a u zadatku se trazi 36%
treba mi resenje ovog zadatka
treba mi resenje ovog zadatka...
napisi izraze za konstantu ravnoteze :
4NH3 (g) + 3O2 (g)---> 2N2 (g) ' 6H20 (g)
aa ovde ide + gde je ovo '
aa ovde ide + gde je ovo '
Evo resenja zadatka
Evo resenja zadatka
pH=5 pa je c{H+}=1*10(-5) mol/l
c(HCl)=c{H+}=1*10(-5) mol/l
n(HCl)=c(HCl)*V=1*10(-5)*0.5=5*10(-6) mol
m(HCl)=n(HCl)*Mr=5*10(-6)*36.5=1.825*10(-4) g
mr=m(HCl)/w=1.825*10(-4)/0.36=5.07*10(-4) g
V=mr/ro=5.07*10(-4)/1.84=2.75*10(-4) ml
2. 4NH3(g)+3O2(g)<--------------->2N2(g)+6H2O(g)
K={N2}rav.2*{H2O}rav.6/{NH3}rav.4*{O2}rav.3
izracunaj standardnu
izracunaj standardnu entalpiju nastajanja cvrstog amonijum-hlorida na osnovu sl. termohemijske reakcije:
NH3 (g) + HCL (g) ---> NH4CL (s) zadate su entalpije stvaranja amonijaka i hlorovodonika : NH3=-46 KJ/MOL I HCL= - 92.3 kj/mol
Jedan zadatak jedna tema.
Jedan zadatak jedna tema.
hitno mi je molim vass
hitno mi je molim vass
moze li neko
moze li neko
Polako, i oni koji nam urade
Polako, i oni koji nam urade ove zadatke imaju život :-)
ovo poslednje
mr=m(HCl)/w=1.825*10(-4)/0.36=5.07*10(-4) g
V=mr/ro=5.07*10(-4)/1.84=2.75*10(-4) ml
nije bilo toliko potrebno, jer smo već izračunali n, je l' da?
Bilo je potrebno da bi
Bilo je potrebno da bi izracunali zapreminu rastvora.
Izracunati broj OH jona u 10
Izracunati broj OH jona u 10 cm3 rastvora ako se u toj zapremini nalazi 3×10 na 21 H jona? (Hitno je)
N (H+) = 3*1021
N (H+) = 3*1021
V = 10 cm3 = 0,00001 m3
N=n*Na -------> n(H+) = N/Na = 3*1021 / 6,022 * 1023 = 0,498*10-2 = 4,98*10-3
C(H+) = n/V = 4,98*10-3 / 0,00001 = 498, 173 mol/l
pH = - log C(H+)
pH = 2,69
pH + pOH = 14
pOH = 11,3
C( OH-) = - pH / log = 10-pH
C( OH-) = 5,01 *10 -12
n ( OH-) = C*V = 5,01 *10 -12 mol/l * 0,00001 l
n ( OH-) = 5,01 * 10 -17
N ( OH-)= n*Na = 5,01 * 10 -17 * 6,022 * 1023
N ( OH-) = 3.018 * 107
Kako se računa C(H+)jona iz
Kako se računa C(H+)jona iz PH ili C(OH-) jona iz POH?
antilogaritimiranjem
antilogaritimiranjem
pH i pOH vrijednosti
Izračunajte koliko mg kalijum hidroksida je potrebno za potpunu neutralizaciju 10 cm3 rastvora hlorovodonične kiseline u kojem pH vrednost iznosi 0? Hitno
Hemija
Hitnooo Moze li neko da mi izracuna posto imam test sutra trazi mi se u zadatku pH pOH [H3O] a imam dato [OH]=4.2*10 na -8